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某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性．50℃時，濃度均為0.1 mol·L^－1　NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關系是

A．

c(H⁺)·c(OH^－)＞1×10^－14

B．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)＋c(OH^－)＋2c(HXO₄^2－)＋3c(XO₄^3－)

C．

c(H⁺)＋2c(H₃XO₄)＋c(H₂XO₄^－)＝c(XO₄^3－)＋c(OH^－)

D．

c(H⁺)＋c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)＋2c(XO₄^3－)＋c(OH^－)

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A．

反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．

當反應吸熱為0.025Q kJ時，生成的HCl與100 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反應

C．

反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．

若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列說法不正確的是

A．

咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．

可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．

1 mol苯乙醇在O₂中完全燃燒，需消耗10 mol　O₂

D．

1 mol　CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol　NaOH

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是

A．

非金屬性：Z＜T＜X

B．

R與Q的電子數(shù)相差26

C．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q

D．

最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

一定條件下存在反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol　CO和1 mol　H₂O，在Ⅱ中充入1 mol　CO₂和1 mol　H₂，在Ⅲ中充入2 mol　CO和2 mol　H₂O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是

A．

容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．

容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C．

容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．

容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO₂的轉化率之和小于1

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A．

貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B．

可用FeCl₃溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．

乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO₃溶液反應

D．

貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol　A和2 mol　B，向乙中通入1.5 mol　A、0.5 mol　B和3 mol　C和2 mol　D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是

A．

若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝4

B．

平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等

C．

平衡時甲中A的體積分數(shù)為40％

D．

若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．

pH＝4的0.1 mol·L^－1的NaHC₂O₄溶液中：c(HC₂O₄^－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

B．

0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．

常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

D．

常溫下，等物質的量濃度的三種溶液：①(NH₄)₂CO₃②NH₄Cl③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄⁺)：①＜②＜③

Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應式為：2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe，有關該電池的下列說法中，不正確的是

A．

該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染

B．

該電池放電時溶液中Li⁺的離子移向正極

C．

該電池的負極電極反應式為Al－3e^－＝Al³⁺

D．

充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li₂S＋Fe－2e^－＝2Li⁺＋FeS

螢光素(X)常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法不正確的是

A．

X中無手性碳原子且所有原子一定共平面

B．

X中有12種不同化學環(huán)境的氫原子

C．

1 mol　X最多能與9 mol氫氣反應

D．

X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應