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化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中屬于這種情況的是

①過量的鋅與18 mol/L的硫酸反應；

②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；

③濃鹽酸與過量的MnO₂；

④過量銅與濃硫酸；

⑤過量稀硝酸與銀反應；

⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石

A．

②③④⑥

B．

②③⑤

C．

①④⑤

D．

①②③④⑤⑥

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．

(x＋y)/2 mol

B．

(x－y)mol

C．

(x－y)/2 mol

D．

(x＋y)mol

實驗室用MnO₂與濃HCl反應制Cl₂，若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬鎂粉的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

A．

只有①和②處

B．

只有②處

C．

只有①、②和③處

D．

①、②、③、④處

A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物．下列判斷中不合理的是

A．

A不可能是金屬

B．

由C生成D肯定發(fā)生了電子轉移

C．

A生成C肯定屬于離子反應

D．

B和E可能會發(fā)生反應生成一種鹽

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．

0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．

pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M⁺)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

D．

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH^－)＋c(H₂A)＝c(H⁺)＋2c(A^2－)

下列反應的離子方程式中正確的是

A．

硫酸亞鐵溶液在空氣中氧化：Fe²⁺＋3O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓

B．

向苯酚溶液中滴入少量Na₂CO₃溶液：

C．

向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^－＋Cl₂2Cl^－＋I₂

D．

1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的HCl溶液等體積混合：2AlO₂^－＋5H⁺Al(OH)₃↓＋Al³⁺＋H₂O

科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種．下列關于A的說法正確的是

A．

A的分子式為C₁₅H₂₂O₃

B．

與FeCl₃溶液發(fā)生反應后溶液顯紫色

C．

分子中有3個手性碳原子

D．

1 mol　A最多與1 mol　H₂完全加成

酒精燃燒的化學方程式為C₂H₆O＋3O₂→2CO₂＋3H₂O．完全燃燒一定質(zhì)量的無水酒精，放出的熱量為Q．完全吸收生成的CO₂，消耗50 mL　8 mol/L的NaOH溶液生成正鹽或酸式鹽．則燃燒1 mol無水酒精所放出的熱量可能為

A．

0.2Q

B．

20Q

C．

5Q

D．

10Q

用含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解；

②加燒堿溶液溶解；

③過濾；

④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；

⑤加入鹽酸生成Al(OH)₃沉淀；

⑥加入過量燒堿溶液．

A．

①⑥⑤③

B．

②③⑤③

C．

②③④③

D．

①③⑤③

A．

B．

C．

D．