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X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH₃＜H₂Y＜HZ，下列說(shuō)法中正確的是

原子序數(shù)X＞Y＞Z

原子得電子能力X＜Y＜Z

原子半徑X＜Y＜Z

離子還原性X^3－＜Y^2－＜Z^－

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．下列說(shuō)法正確的是

還原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氫化物

簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

YX₂、M₂Y都含有極性鍵

Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是

元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a²－1)

元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n²個(gè)(n表示電子層數(shù))

下列說(shuō)法正確的是

第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

X、Y形成的化合物都易溶于水

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

氫化物的沸點(diǎn)為H_nT＜H_nQ

L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為R＞L

M與T形成的化合物具有兩性

L、Q形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等

由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)．下列推斷不正確的是

若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－＋HCOH₂O＋CO，則E一定能還原Fe₂O₃

若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式是Na⁺[]^2－Na⁺

若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

硅

硫

銅

鐵

下列離子方程式的書寫正確的是

水玻璃中通入過(guò)量的二氧化碳：

Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O2Na⁺＋CO＋H₂SiO₃↓

澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：

Ca(OH)₂＋2CO₂Ca²⁺＋2HCO

二氧化硅溶于氫氟酸溶液中

SiO₂＋4H⁺＋4F^－SiF₄↑＋2H₂O

二氧化硅溶于燒堿溶液中：

SiO₂＋2OH^－SiO＋H₂O

用過(guò)量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是

①NaCl

②NaOH

③NH₃·H₂O

④H₂SO₄

①H₂SO₄

②NaOH

③NH₃·H₂O

④NaCl

①H₂SO₄

②NH₃·H₂O

③NaOH

④NaCl

①NaCl

②NH₃·H₂O

③NaOH

④H₂SO₄