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下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A．

NH₄HCO₃溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO₃^2－＋H₂O

B．

向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH＝7的離子方程式：

SO₄^2－＋H⁺＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

C．

明礬水解的離子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

D．

K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣的化學(xué)方程式：

K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是

A．

在堿性溶液中：CO₃^2－、K⁺、C1^－、Ca²⁺

B．

與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．

在c(H⁺)/c(OH^－)1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

D．

在中性溶液中：Fe³⁺、S^2－、NO₃^－、A1³⁺

某溶液中含HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺等五種離子，若向其中加入足量Na₂O₂后(設(shè)溶液體積不變)，溶液中上述離子濃度基本保持不變的是

A．

NO₃^－

B．

SO₃^2－、NO₃^－

C．

CO₃^2－、NO₃^－

D．

CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺

下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中C(H⁺)＝10^－1 mol·L^－1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中C(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能是：

A．

Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

B．

Ba²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

有關(guān)3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂反應(yīng)的敘述，正確的是

A．

還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶3

B．

HBrO₃和HF是還原產(chǎn)物

C．

生成1 mol　O₂，轉(zhuǎn)移了6 mol電子

D．

BrF₃既是氧化劑又是還原劑

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A

B．

常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol　Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C．

2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A

D．

1 L　1 mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A

下列有關(guān)溶液中所含物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是

A．

加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl^－存在

B．

加入數(shù)滴新制的Cu(OH)₂濁液并加熱，出現(xiàn)紅色沉淀，則原溶液中一定有葡萄糖

C．

加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定有CO₃^2－存在

D．

加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定無Al³⁺存在

對下列定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是

A．

用托盤天平稱取0.5 mol　NaOH固體20.0 g；

B．

將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH值；

C．

用瓷坩鍋?zhàn)茻�各種鈉的化合物

D．

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是

A．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)

B．

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO＋6H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol(Q₃＞0)

D．

H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)；ΔH＝＋Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)

以Fe為陽極，石墨棒為陰極，對足量的Na₂SO₄溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到1 mol　Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為：

A．

1.5 mol

B．

2 mol

C．

2.5 mol

D．

3 mol