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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

35.5 g超氧化鉀(KO₂)所含的陰離子中電子數(shù)為8N_A

B．

標(biāo)準狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

C．

常溫常壓下，92 g　NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A

D．

工業(yè)電解精煉銅時電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N_A

分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)．有一種藍色晶體{可表示為：M_xFe_y(CN)_Z}，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分別占據(jù)立方體的點，自身互不相鄰，而CN^－位于立方體的棱上．其晶體中的部分離子的空間結(jié)構(gòu)關(guān)系如圖示，下列說法正確的是

A．

該晶體屬于原子晶體

B．

該晶體化學(xué)式MFe₂(CN)₆

C．

M的離子位于上述立方體的體心，呈＋1價

D．

該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO₃＝bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是

A．

由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．

變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：5C1₂＋I₂＋6H₂O＝12H⁺＋10Cl^－＋2IO₃^－

C．

若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為52.5 g，則反應(yīng)方程式可表示26HClO₃＝15O₂↑＋8C1₂↑＋10HClO₄＋8H₂O

D．

若化學(xué)計量數(shù)a＝8，b＝3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^－

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．

等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．

氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂＋2Na⁺＋CO₃^2－＋H₂O＝2NaHCO₃↓

D．

向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，有關(guān)doggycene的說法正確的是

A．

該分子中所有碳原子可能處于同一平面

B．

doggycene的分子式為：C₂₆H₃₀

C．

1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和水的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．

該物質(zhì)常溫為氣態(tài)．

時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域．測定含I濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟如是：

①在中性溶液中，用溴將試樣中I^－氧化成IO₃^－，將過量的溴除去．

②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO₃^－完全轉(zhuǎn)化成I₂．

③將②中生成的古典完全萃取后，用肼將其還原成I^－，方程式為：N₂H₄＋2I₂＝4I^－＋N₂＋4H⁺④將生成的I^－萃取到水層后用①法處理．

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化．

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液滴定，方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^－濃度放大為原溶液中I^－濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)

A．

2倍

B．

4倍

C．

6倍

D．

36倍

某密閉密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足

A．

1＜＜3

B．

＜＜

C．

3＜＜4

D．

＜＜

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．

10 mL　0.5 mol／L　CH₃COONa溶液與6 mL　1 mol／L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

0.1 mol／LpH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點和前沿，旨在從源頭上消除污染，實現(xiàn)經(jīng)濟和社會可持續(xù)發(fā)展．而常溫離子液體(ionicliquid)(也有稱常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實．1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕離子液體其熔點為12℃．已知C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是

A．

離子液體可以作為電池的電解質(zhì)

B．

硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．

硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C₂H₅NH₃⁺＋H₂O＝C₂H₅NH₂＋H₃O⁺

D．

相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小

下列離子方程式中錯誤的是

A．

過量的NAHSO₄與BA(OH)₂溶液反應(yīng)：BA²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BASO₄↓＋2H₂O

B．

NH₄HCO₃溶液與過量NAOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．

苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

D．

FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－