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將等濃度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等體積混合，得到的溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．

c(K⁺)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＋c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(SO₄^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)＋c(S^2－)

C．

c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(K⁺)＝c(S^2－)＋c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(SO₄^2－)

一定溫度下，取0.2 mol/L　HX溶液與0.2 mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化，下同)得溶液甲；另取0.2 mol/L　HX溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合得溶液乙．測(cè)得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．

甲溶液中由水電離出的c(OH^ˉ)＞0.2 mol/L　HX溶液中由水電離出的c(H⁺)

B．

甲溶液中c(Na⁺)－c(X^－)＝1.0×10^?8 mol/L

C．

甲溶液中c(OH^－)－c(HX)＝1.0×10^?8 mol/L

D．

相同條件下，HX的電離程度＞NaX的水解程度

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．

3 mol的Cl₂通入含2 molFeI₂的溶液中2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2I₂

C．

FeS固體中加入稀HNO₃FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

D．

苯酚鈉溶液中通入足量的CO₂

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

92 g　NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　SO₃中含有的電子數(shù)為20N_A

C．

0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的數(shù)目為N_A

D．

1 mol　Mg與足量的O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂時(shí)，失去的電子數(shù)均為2N_A

在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是

A．

加入純Cu將Fe²⁺還原

B．

向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．

直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D．

在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

25℃時(shí)，向20 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：

A．

在A點(diǎn)：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．

在A點(diǎn)：c(Na⁺)＋c(H⁺)c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．

在B點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

D．

在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A．

混合物中含有0.1 mol　FeS

B．

混合物中含有8 g　FeO

C．

被還原的HNO₃為 mol

D．

參加反應(yīng)的HNO₃為1 mol

金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān)．資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe₂S₃的溶解度更小，但卻溶于稀酸．下列對(duì)有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．

Cu²⁺和S^2－在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS

B．

NH₄⁺和S^2－在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)水解，所以不存在(NH₄)₂S的水溶液

C．

Fe³⁺和S^2－在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe²⁺、S和H₂S

D．

在酸性溶液中，S^2－還原Fe³⁺的能力比還原Cu²⁺強(qiáng)

已知反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0；若甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同．如果向甲容器中充入2 mol　A、1 mol　B，向乙容器中充入a mol　C，一段時(shí)間后兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡，且兩容器中A在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則下列說(shuō)法可能正確的是：

A．

a＜2

B．

a＝2，并增大甲的壓強(qiáng)

C．

a＞2

D．

a＝2，并降低乙的溫度