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下列溶液，一定呈中性的是

A．

c(H⁺)＝1×10^—7mol·L^－1的溶液

B．

pH＝pOH的溶液

C．

pH＝14－pOH的溶液

D．

c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^—6mol·L^－1的溶液

由短周期兩種元素形成化合物A₂B₃，A³⁺比B^2－少一個(gè)電子層，且A³⁺具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是

A．

A₂B₃是三氧化鋁

B．

A³⁺和B^2－最外電子層上的電子數(shù)相等

C．

A是第二周期第IIIA族的元素

D．

B是第三周期第VIA族的元素

下列關(guān)于某單烯烴(R—CH＝CH₂)的說(shuō)法正確的

A．

該烯分子至少有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．

該烯分子中有2個(gè)碳原子都是sp²雜化

C．

該烯分子一般不發(fā)生水解反應(yīng)

D．

該烯分子中最多有4個(gè)原子在同一平面上

NaCl晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)如右圖所示．已知：氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，某一定條件下NaCl晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為acm，晶體的密度為bg/cm³．則下列敘述正確的是

A．

每個(gè)Na⁺周?chē)�最近且等距離的Cl^－所圍成的空間構(gòu)型為正六面體

B．

每個(gè)Na⁺周?chē)�最近且等距離的Cl^－所圍成的空間構(gòu)型為正八面體

C．

阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為M/2a³b

D．

阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為4M/a³b

下列關(guān)系正確的是

A．

離子半徑：

B．

熱穩(wěn)定性：

C．

結(jié)合能力：

D．

熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰>干冰

已知A、B元素同周期，且電負(fù)性A<B，下列說(shuō)法正確的是

A．

A與B形成化合物時(shí)，A顯正價(jià)，B顯負(fù)價(jià)且A原子的半徑大于B原子的半徑

B．

第一電離能不可能B小于A

C．

最高價(jià)含氧酸的酸性：A對(duì)應(yīng)的酸性弱于B對(duì)應(yīng)的酸性

D．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mB小于H_mA

下列說(shuō)法中正確的是

A．

含有非極性鍵的化合物分子一定是非極性分子

B．

原子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C．

等質(zhì)量的水和冰體積不相同的原因與水分子之間的氫鍵有關(guān)

D．

若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

下列離子方程式中不正確的是

A．

碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO₃)₂＋2H⁺＝＝＝Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

B．

碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：

2I^－＋Br₂＝＝＝I₂＋2Br^－

C．

將金屬鈉加入水中：

Na＋2H₂O＝＝＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．

將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：

2Fe²⁺＋Cl₂＝＝＝2Fe³⁺＋2Cl^－

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

Ca²⁺＋HCO＋OH^－＝＝＝CaCO₃↓＋H₂O

B．

金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH^－＝＝＝AlO＋H₂↑

C．

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

2OH^－＋CO₂＝＝＝CO＋H₂O

D．

Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫

Fe³⁺＋H₂S＝＝＝Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O₂混合后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可能是

A．

Cl₂

B．

CO

C．

CO₂

D．

N₂