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下列離子方程式正確的是

A．

硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．

向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2－＋2CO₂＋2H₂O＝H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

C．

過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．

向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn＋2OH^―－2e^－＝ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－，總反應為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO．根據(jù)上述反應式，下列敘述中正確的是

A．

在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大

B．

在使用過程中，電流由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．

在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應

D．

外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g

500mLKNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．

原混合溶液中c(K^＋)為2mol·L^－1B．上述電解過程中共轉移4mol電子

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關系(已知化合物C是一種有機物)，

以下結論不正確的是

A．

上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應

B．

上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．

甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體

D．

上圖所示的五個轉化關系中，均為放熱反應

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)實驗以下推測正確的是

A．

一定有SO₃^2－離子

B．

一定有CO₃^2－離子

C．

不能確定C1^—離子是否存在

D．

不能確定HCO₃^－離子是否存在

下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1∶2的是

A．

O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

B．

2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．

I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

D．

4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

若原子序數(shù)為116號元素，其元素最外層電子數(shù)為6，則下列敘述不正確的是:

A．

X是金屬元素

B．

X的鈉鹽的化學式為:Na₂X

C．

X的最高價氧化物的化學式為:XO₃

D．

X的最高價氧化物的水化物為強酸

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下述敘述中正確的是：

A．

標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

B．

31g白磷含有1.5N_A個共價鍵

C．

60gSiO₂與足量純堿反應，高溫下最多可釋放出N_A個氣體分子

D．

58.5g氯化鈉中含有6.02×10²³個氯化鈉分子

下列敘述中正確的是

A．

已知的各元素中，形成的化合物種類最多的是氧

B．

某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

C．

能和氫氣形成氫化物的元素不一定是非金屬元素

D．

在無機物中含金屬的離子不一定都是陽離子

科學家預言，C₃N₄晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構．則下列關于C₃N₄晶體的說法正確的是：

A．

C₃N₄晶體可能是分子晶體，晶體微粒間通過共價鍵結合

B．

C₃N₄晶體可能是原子晶體，具有較高的硬度

C．

C₃N₄晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D．

C₃N₄晶體中N的最外層電子均參與成鍵