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下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．

分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．

蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口

C．

滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

D．

稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)＋xC(g)．達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p％，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a％，則下列推斷中正確的是

A．

若x＝1，則p>a

B．

若x＝2，則p<a

C．

若x＝3，則p＝a

D．

若x＝4，則p≥a

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．

等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：

Ba²⁺＋2OH^{?/SUP>＋2H+＋SO₄2?/SUP>＝BaSO₄↓＋2H₂O}

B．

氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂＋2Na⁺＋CO₃^{2?/SUP>＋H₂O＝2NaHCO₃↓}

D．

向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺＋2OH^{?/SUP>＋2HCO₃?/SUP>＝CaCO₃↓＋CO₃2?/SUP>＋2H₂O}

對(duì)于H₃O⁺的下列說法中正確的是

A．

O原子采用SP²雜化

B．

O原子采用SP³雜化

C．

離子中存在配位鍵

D．

離子中存在非極性鍵

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列說法中正確的是

A．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol．Q的值大于297.23

B．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol．Q的值小于297.23

C．

1molSO₂的總能量小于1molS和1molO₂能量總和

D．

1molSO₂的總能量大于1molS和1molO₂能量總和

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是

A．

X元素可能為Al

B．

X元素一定為非金屬元素

C．

反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．

反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

B．

Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A

D．

在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為0.6N_A

一定條件下CuS與稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為SO₄^{2?/SUP>．現(xiàn)將0}.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是

A．

被還原的硝酸為0.16mol

B．

C．

D．

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述中不正確的是

A．

將162.5g FeCl₃轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6.02×10²³

B．

在含196g H₂SO₄的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×10²³

C．

在石墨晶體中，平均0.3 mol碳碳共價(jià)鍵所含有的碳原子數(shù)約為 ×6.02×10²³

D．

1mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)約為31×6.02×10²³