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下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是

A．

在pH＞7的溶液中：Na^＋、S^2－、K^＋、AlO₂^－

B．

在pH＝1的溶液中：、S^2－、K^＋、NH₄^＋

C．

在pH＜7的溶液中：Fe^3＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－

D．

在pH＝O的溶液中：Fe^2＋、ClO^－、Na^＋、

我國燃煤鍋爐采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于

A．

增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

B．

減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO₂等)的形成

C．

提高煤炭的熱效率并減少CO的排放

D．

使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

下列敘述中，不正確的是

A．

含有非金屬元素的離子一定都是陰離子

B．

化合反應(yīng)不一定都屬于非氧化還原反應(yīng)

C．

復(fù)分解反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng)

D．

失電子越多，還原性越強

某單質(zhì)能與足量的濃硝酸反應(yīng)放出NO₂氣體．若參加反應(yīng)的單質(zhì)與濃硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是

A．

＋4a

B．

＋2a

C．

＋a

D．

＋

下列敘述中，正確的是

A．

含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．

某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．

金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是

A．

2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O＝2Fe^2＋＋＋4H^＋

B．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．

H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂↑＋O₂↓＋2H₂O

D．

2Fe^2＋＋I(xiàn)₂＝2Fe^3＋＋2I^－

下列離子方程式正確的是

A．

氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

B．

Na₂S溶液呈堿性：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－→CaCO₃↓＋H₂O

D．

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NH₄HSO₄溶液混合：H⁺＋OH^－＝H₂O

ClO₂是一種消毒殺菌效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應(yīng)制得：KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄→ClO₂＋K₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O(末配平)．下列有關(guān)的敘述中，正確的是

A．

ClO₂是氧化產(chǎn)物

B．

還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．

H₂C₂O₄的還原性比ClO₂強

D．

1 mol KClO₃參加反應(yīng)時有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．

圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．

圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．

圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．

圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性．在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．

c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^{?/SUP>)＋c(OH?/SUP>)＋c(C₂O₄2－)}

B．

c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

C．

c(C₂O₄^2—)＞c(H₂C₂O₄)

D．

c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2?/SUP>)