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下圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過．下列說法正確的是

B電極反應(yīng)式：2Cl^－－2e→Cl₂↑

W是稀的氯化鈉溶液

Z是氫氧化鈉溶液

a是電源負(fù)極

NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是

跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

NaH中H^－半徑比Li⁺半徑小

跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH₂產(chǎn)生

跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被還原

央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是

1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol　H₂發(fā)生加成反應(yīng)

該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

下列說法正確的是

分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)　ΔH＞0可以自發(fā)進(jìn)行

在恒容的各個密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說法正確的是

2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；△H＞0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大

2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色不變

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0，升溫后，氣體密度不變，平均相對分子質(zhì)量減小

3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)；△H＜0，加入鐵后，F(xiàn)e₃O₄將增加

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

0.1 mol/L　CH₃COOH溶液的PH＞1：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO＋H₂OHCO＋OH^－

氯化銨溶液與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺

氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

室溫下，將V_aLpH＝a的強(qiáng)酸與V_bLpH＝b的強(qiáng)堿溶液混合，混合后溶液的pH＝3．(混合前后體積變化忽略不計(jì))，已知a＋b＝13，V_b＝4.5V_a，則a的值為

1

2

3

4

某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

c( NH) ＞c( Cl^－) ＞c( OH^－) ＞c( H⁺⁾

c( Cl^－) ＞c( NH) ＞c( OH^－) ＞c( H⁺⁾

c( Cl^－) ＞c( NH) ＞c( H⁺⁾ ＞c( OH^－)

c( NH) ＋c( H⁺⁾ ＝c( Cl^－) ＋c( OH^－)

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是

平衡向逆反應(yīng)方向移動

a＋b＞c＋d

Z的體積分?jǐn)?shù)增大

X的轉(zhuǎn)化率下降

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是

平衡時(shí)，乙中H₂的轉(zhuǎn)化率大于60％

平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢