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H₂SO₃、H₂CO₃分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，H₂SO₃H⁺＋HSO₃^－HSO₃^－H⁺＋SO₃^2－

H₂CO₃H⁺＋HCO₃^－；HCO₃^－H⁺＋CO₃^2－；已知K₁＞≈K₂＞，則溶液中不可以大量共存的離子組合是

SO₃^2－、HCO₃^－

HSO₃^－、CO₃^2－

SO₃^2－、CO₃^2－

HSO₃^－、HCO₃^－

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(OH)₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)將13.8克樣品加入入足量水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀．對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

一定含有KNO₃

一定含有KNO₃，可能含有Na₂CO₃

一定不含Ba(OH)₂，可能含有KNO₃

一定不含Na₂CO₃和Ba(OH)₂

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18 L　O₂混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后恢復(fù)到原狀況，得CO₂氣體7.50 L，則下列判斷正確的是

反應(yīng)完成后，O₂有剩余

原混合氣體中，C₂H₄與C₂H₂的體積共為1.9 L

反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9 g

原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1∶1

向等量的NaOH溶液中分別通入CO₂氣體．因CO₂的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(HCl)關(guān)系如下，(注：①假設(shè)CO₂全部逸出；②C圖中oa＝ab)．其中M中只有1種溶質(zhì)的是

對(duì)于常溫下pH為2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

該溶液10 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

該溶液中醋酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為10¹⁰

該溶液中水電離出的c(H⁺)是pH為3的醋酸中水電離出的c(H⁺)的10倍

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)＋Q₁　H₂(g)＋Br₂(g)→2HBr(g)＋Q₂

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是

Q₁＞Q₂

生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

生成1 mol　HCl氣體時(shí)放出Q₁熱量

1 mol　HBr(g)具有的能量大于1 mol　HBr(l)具有的能量

某化合物A的分子式C₈H₈O₂．A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基實(shí)驗(yàn)表明側(cè)鏈上有“C＝O”和“C－O－C”等連接形式．關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是

符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

A在一定條件下可與4 mol　H₂發(fā)生加成反應(yīng)

A分子一定屬于酯類(lèi)化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

與A屬于同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體只有2種

下列各表述與示意圖一致的是

圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)——CH₃CH(g)＋Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

圖③表示鋅料與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V(H₂)隨時(shí)間的變化圖

圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

下圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置．以下敘述正確的是

此裝置屬于電解池

此裝置中的鐵極、匕發(fā)生氧化反應(yīng)

該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”

該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為“外加電源陰極保護(hù)法”

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

Ba(OH)₂溶液中加入過(guò)量Al₂(SO₄)₃溶液：

3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO→3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

FeCl₃溶液中加入過(guò)量Na₂S溶液：2Fe³⁺＋S^2－→2Fe²⁺＋S↓

將適量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中(已知：次氯酸的K₁為2.95×10^－8、碳酸的K₁₂為5.6×10^－11)　2ClO^－＋CO₂＋H₂O→CO＋2HClO

向Ca(OH)₂溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液

Ca－²⁺＋2HCO＋2OH^－→CO＋CaCO₃↓＋2H₂O