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在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度)．下列結(jié)論正確的是

a、c兩點(diǎn)A₂的轉(zhuǎn)化率相等

正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1∶3

向a點(diǎn)的平衡體系中加入A₂，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)

分子式為C₁₇H₂₂O₆

不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

1 mol麥考酚酸最多能與3 mol　NaOH反應(yīng)

下列說法中正確的是

Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl₂溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

BaCl₂溶液能使含酚酞的Na₂CO₃溶液紅色褪去，其原因是BaCl₂溶液呈酸性

硬水含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2－，煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

下列離子方程式正確的是

向水中通入氯氣：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋ClO^－＋Cl^－

向明礬溶液中加過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe₂(SO₄)₃：4FeO₄^2－＋20H⁺＝4Fe³⁺＋3O₂↑＋10H₂O

芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”或2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnOOH．下列說法正確的是

該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

該電池反應(yīng)中MnO₂起催化作用

該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO₂

該電池正極反應(yīng)式為：2MnO₂＋2e^－＋2H₂O＝2MnOOH＋2OH^－

某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

分子式為C₂₁H₂₂O₃Cl₂

醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面

分子中不存在手性碳原子

在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

0.1 mol　H₂O和D₂O組成的混合物中含有中子數(shù)是N_A

28 g　N₆₀(分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)中含有的N－N鍵數(shù)目為1.5N_A

0℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為N_A

常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，說明氯水能將I^－氧化成I₂，還能將I₂進(jìn)一步氧化成碘的化合物．

將過量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，最后得到澄清溶液，說明H₂CO₃的酸性比HClO弱

向某溶液中加入新制Cu(OH)₂，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀，說明該溶液中一定含醛類物質(zhì)

向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中沒有沉淀生成，說明溶液中二者不能發(fā)生反應(yīng)

有兩個(gè)容積不同的容器，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的

分子數(shù)

密度

質(zhì)量

顏色

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L　NH₃通入1 L　0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^－、H⁺和OH^－濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是

NH₃·H₂O和CH₃COOH的電離常數(shù)

NH₃·H₂O和CH₃COONH₄的電離常數(shù)

溶液的pH

題給反應(yīng)物的量