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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．

常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19 N_A

C．

由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 N_A

D．

1 L濃度為1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2－

有一定量的14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?0 mL　28％的KOH溶液，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．

5 mol/L

B．

6 mol/L

C．

6.25 mol/L

D．

6.75 mol/L

向盛有50 mL　1.00 mol·L^－1　HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中不正確的是

A．

該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B．

NaOH溶液的濃度大于1.00 mol·L^－1

C．

V＝50 mL時(shí)，混合液的pH＞7

D．

該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L^－1的是

A．

將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．

將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸與990 g水混合

C．

將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．

將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

設(shè)N_A這阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．

Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A

B．

常溫常壓下，N_A個(gè)甲烷分子的體積大于22.4 L

C．

0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中含0.2 N_A個(gè)陽離子

D．

121 g　CC1₂F₂中含氟原子的個(gè)數(shù)為2 N_A

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述中正確的是

A．

常溫常壓下，18.0 g重水(D₂O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B．

室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×10²³

銅與1 mol/L的硝酸反應(yīng)，如果濃度下降0.2 mol/L，則溶液中c(H⁺)同時(shí)下降(溶液體積變化忽略不計(jì))

A．

0.2 mol·L^－1

B．

0.4 mol·L^－1

C．

0.6 mol·L^－1

D．

0.8 mol·L^－1

下列說法正確的是

A．

把100 mL　3 mol·L^－1的H₂SO₄跟100 mL　H₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol·L^－1

B．

把100 g　20％的NaCl溶液跟100 g　H₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10％

C．

把200 mL　3 mol·L^－1的BaCl₂溶液跟100 mL　3 mol·L^－1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl^－)仍然是3 mol·L^－1

D．

把100 mL　20％的NaOH溶液跟100 mL　H₂O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10％

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是

A．

摩爾質(zhì)量g/mol

B．

氣體摩爾體積L/mol

C．

溶解度g/100 g

D．

密度g/cm³

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是

A．

p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

B．

p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．

p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)

D．

p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)