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將Na₂O₂和NaHCO₃的混合物粉末，等質(zhì)量分成兩份，其中一份中加入足量的稀鹽酸，放出氣體2.24 L，將該氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016 L(氣體體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為

A．

3∶2

B．

2∶1

C．

8∶1

D．

2∶9

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色為黃色，下列判斷中正確的是

A．

該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B．

該物質(zhì)一定含有鈉元素

C．

該物質(zhì)一定含有金屬鈉

D．

不能確定該物質(zhì)是否含有鉀

某溫度下碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％．向其中加入m mol五水碳酸鈉或n mol無(wú)水碳酸鈉，可析出相同質(zhì)量的十水碳酸鈉，下列判斷正確的是

A．

a可能為40；m＞n

B．

a可能為40；m＝n

C．

a可能為30；m＞n

D．

a可能為30；n＞m

有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知含水7.56％，含K₂CO₃　4.32％，其余是KOH，若將a g樣品放入b mL　1mol/L的鹽酸中，使其充分反應(yīng)后，殘酸再用25.52 mL　c mol/L的KOH溶液恰好中和完全，則最后蒸發(fā)溶液所得固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g)

A．

應(yīng)含有a

B．

可以只含b

C．

必含有c

D．

一定含a，b，c

下列反應(yīng)不能制得NaOH的是

A．

化合反應(yīng)

B．

分解反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

周期表中有些元素有隔類(lèi)相似現(xiàn)象(即對(duì)角線相似)，如Mg，Li；Si，B等性質(zhì)相似．現(xiàn)電解熔融LiCl可得到Li和Cl₂．若用已潮解的LiCl加熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰，還有一種無(wú)色無(wú)味的氣體，其主要理由是

A．

電解出的鋰與水反應(yīng)放出氫氣

B．

電解前LiCl加熱時(shí)已發(fā)生水解，電解時(shí)產(chǎn)生氫氣

C．

電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是氧氣

D．

在高溫時(shí)陽(yáng)極放出的Cl₂會(huì)與水作用而放出氧氣

經(jīng)X射線研究證明，PCl₅在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別是由正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl₅的推斷錯(cuò)誤的是

A．

PCl₅固體是離子晶體

B．

PCl₅晶體是由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^－構(gòu)成，且離子數(shù)目之比是1∶1

C．

PCl₅晶體具的良好的導(dǎo)電性

D．

PCl₅晶體是由[PCl₃]⁺和[PCl₇]^－構(gòu)成，且離子數(shù)目之比是1∶1

取20 g混有MnO₂的KClO₃的混合物加熱至恒重，在一定溫度下，將殘留的固體加入10 g水中有7.9 g固體未溶解，再加入5 g水，仍有5.3 g未溶，則原混合物中可以含有KClO₃的質(zhì)量是

A．

14.7 g

B．

6.9 g

C．

12.1 g

D．

17.6 g

有一種碘和氧的化合物可以稱(chēng)為碘酸碘，其中碘元素呈＋3價(jià)、＋5價(jià)兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是

A．

I₂O₄　強(qiáng)氧化性

B．

I₃O₅　強(qiáng)還原性

C．

I₄O₉　強(qiáng)氧化性

D．

I₄O₇　強(qiáng)還原性

不同的鹵原子之間能形成鹵素互化物，其通式可表示為XX_n(n＝1，3，5，7)，這種鹵化物大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)．如果BrF_n跟水反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為3∶5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則下列敘述正確的是

A．

此鹵素互化物的分子式為BrF₃

B．

此鹵素互化物的分子式為BrF₅

C．

每摩爾BrF_n跟水完全反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的Br₂和O₂

D．

BrF_n的許多性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，有強(qiáng)的還原性