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化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖像描述正確的是

A．

根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．

圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．

圖③可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．

根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，

Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol．以下敘述中不正確的是

A．

Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．

Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．

達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_A

D．

達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

下列離子方程式書寫正確的是：

A．

硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂Fe³⁺＋2H₂O

B．

FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe³⁺Cu²⁺＋Fe²⁺

C．

NO₂與水的反應(yīng)：3NO₂＋H₂O2NO＋NO＋2H⁺

D．

NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH^－CO＋H₂O

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有關(guān)說法不正確的是

A．

由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₃＞O₂

B．

由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．

若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO₃2O₂↑＋Cl₂↑＋HClO₄＋H₂O

D．

若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^－

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A．

使pH，試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu²⁺、NO^－₃、Fe³⁺、SO^2－₄

B．

與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO^－₃、Al³⁺、Na⁺、SO^2－₄

C．

pH＝0的溶液中：Al³⁺、NH⁺₄、Ca²⁺、ClO^－

D．

在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO^2－₃、CO^2－₃、Na⁺、K⁺

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．

Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物

B．

X、Y，Z可以組成一種鹽

C．

X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D．

由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

已知25℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_SP＝5.6×10^－12，MgF₂的溶度積常數(shù)K_SP＝7.4×10^－11．下列說法正確的是

A．

25℃時(shí)，向飽和MgF₂溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)₂生成

B．

25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF：溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．

25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

D．

25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在同體積同濃度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_SP相比較，前者小

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

27 g　Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L　Cl₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3N_A

B．

1 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L　NO與1.12 L　O₂的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2N_A

D．

常溫下，1 L　0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3N_A

下列各組溶液中，不用其他試劑無(wú)法將他們區(qū)別開來的是

A．

HCl、Na₂CO₃、Mg(NO₃)₂、NaOH

B．

NaCl、AgNO₃、CaCl₂、Na₂CO₃

C．

NaOH、CuSO₄、MgSO₄、HCl

D．

NaOH、AlCl₃、MgSO₄、HCl

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．

硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

B．

Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

C．

將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

D．

用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO＋6H⁺＋5H₂O₂＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O