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下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系和計算不正確的是

A．

pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有

c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)

B．

已知25℃時K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，則在0.1 mol/L　A1C1₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10^－10 mol/L

C．

25℃時，0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^－濃度大于0.1 mol/L　NaOH溶液中水電離出來的OH^－濃度

D．

室溫下，0.1 mol/L　NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－1025 KJ/mol，該反應是一個可逆反應．若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A．

B．

C．

D．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是

A．

原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B．

非金屬性最強的元素為W

C．

Y的最高價氧化物對應的水化物為兩性

D．

XW₂分子中各原子最外層電子均達到8電子結構

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O＝Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有關該電池的說法不正確的是

A．

電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

B．

電池放電時，負極反應為Fe＋2OH^－－2e^－＝Fe(OH)₂

C．

電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．

電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e＝Ni₂O₃＋3H₂O

某溶液含有①NO，②HCO，③SO，④CO，⑤SO等五種陰離子．向其中加入少量Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)

A．

①

B．

①④

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．

用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

B．

Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

C．

NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

NH＋HSO＋2OH^－NH₃↑＋SO＋2H₂O

D．

將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5N_A

B．

1 L　2 mol·L^－1的AlCl₃溶液中含Al³⁺數(shù)為2N_A

C．

標準狀況下，11.2 L的SO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．

室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI．裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是

A．

閉合K時，K⁺從右到左通過離子交換膜

B．

閉合K時，A的電極反應式為：3I^－－2e^－I

C．

閉合K時，X的電極反應式為：2Cl^－－2e^－Cl₂↑

D．

閉合K時，當有0.1 molK⁺通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L

下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標單位：mol)

A．

圖1：n(O₂)＝0.5 mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物

B．

圖2：n(NaOH)＝1 mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

C．

圖3：n(HCl)＝1 mol時，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體

D．

圖4：n(HNO₃)＝1 mol時，F(xiàn)e和稀HNO₃反應生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，則下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na⁺

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②④⑤