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某溫度下一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若開始時充入2 mol　A和2 mol　B，達到平衡時，A的體積分數(shù)為w；若在相同條件下充入下列起始物料，則達到平衡時A體積分數(shù)小于w的是

A．

1 mol　A和1 mol　B

B．

2 mol　C

C．

3 mol　A和3 mol　B

D．

1 mol　B和2 mol　C

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^－

③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸

④結合質子能力：OH^－＞CO₃^2－＞HCO₃^－

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A．

pH＝0的無色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、Fe²⁺

B．

在c(H⁺)＝10^－2 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、NO₃^－、K⁺、Cl^－

C．

加入鋁粉能放出H₂的溶液中：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

D．

含有大量Cu²⁺的溶液中：Al³⁺、S^2－、Br^－、Na⁺

下列離子方程式書寫正確的是

A．

向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Al³⁺＋3OH^－＋Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

B．

向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量的Na₂S：2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

C．

向含有1 molFeBr₂溶液中通入標準狀況下22.4 L的Cl₂：2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

D．

在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述正確的是

A．

標準狀況下，2.24 L　SO₃含有的分子數(shù)等于0.1N_A

B．

1 mol　CaC₂所含陰離子數(shù)為2N_A

C．

常溫常壓下，16 g　O₂和O₃的混合氣體含有的氧原子數(shù)為N_A

D．

含有1 mol　Fe(OH)₃的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為N_A

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水．下圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是

A．

a－b時沉淀的物質的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．

c－d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．

a－d時沉淀的物質的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．

d－e時溶液中離子的物質的量：Ba²⁺可能等于OH^－

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)實驗以下推測正確的是

A．

一定有SO₃^2－離子

B．

一定有CO₃^2－離子

C．

不能確定Cl^－離子是否存在

D．

不能確定HCO₃^－離子是否存在

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

9 g　D₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

B．

1 mol　MgCl₂中含有的離子數(shù)為2N_A

C．

1 mol　CH₄分子中共價鍵總數(shù)為4N_A

D．

7.1 g　C1₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2N_A

已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．

A1³⁺、CH₃COO^－、C1^－

B．

Na⁺、NH₄⁺、C1^－

C．

Mg²⁺、C1^－、Fe²⁺

D．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示．圖1為甲同學繪制，圖2是乙同學根據(jù)實驗結果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情況如表．下列說法正確的是

A．

據(jù)圖計算得n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)＝2∶1

B．

圖1實驗中，OA段生成兩種沉淀

C．

根據(jù)上述信息得出對應的溫度下：Ksp(Al(OH)₃)＞Ksp(Mg(OH)₂)

D．

結合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg²⁺＋2AlO₂^－＋4H₂O2Al(OH)₃↓＋Mg(OH)₂↓