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洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是(連四個(gè)不同基團(tuán)的碳屬于手性碳)

A．

分子中含有6個(gè)手性碳原子

B．

不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．

一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D．

1 mol洋薊素最多可與11 mol　NaOH反應(yīng)

常溫下，用0.1000 mol/L　NaOH溶液分別滴定20.00 mL　0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL　0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．

若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是

A．

滴定鹽酸的曲線是圖2

B．

達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)＝c(A^－)

C．

達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

D．

當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．

用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃↓

B．

用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂NO₃^－＋NO↑＋H₂O

C．

水楊酸()與足量的Na₂CO₃溶液混合：

D．

向氯化銀懸濁液中滴加氨水：2NH₃·H₂O＋AgClAg(NH₃)₂Cl＋2H₂O

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．

標(biāo)況下，22.4 L　N₂和NH₃混合氣體中原子間共有3N_A個(gè)共用電子對(duì)

B．

3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1N_A

C．

在1 L　0.1 mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1N_A

D．

12 g石墨烯(厚度只有一個(gè)碳原子的單層石墨，結(jié)構(gòu)如圖)中含有3N_A個(gè)碳碳單鍵

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表．已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價(jià)鍵

B．

M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中只有水做氧化劑

C．

R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．

J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO₄

下列各表述與示意圖一致的是

A．

圖①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)∶n(NH₄⁺)＝2∶3∶2

B．

圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L^－1

C．

圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，ΔH＞0

D．

圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，若使用催化劑，E值會(huì)減小

甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無(wú)色無(wú)味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

A．

BaCl₂　　Na₂CO₃　　AgNO₃　　鹽酸

B．

BaCl₂　　Na₂CO₃　　鹽酸　　　AgNO₃

C．

Na₂CO₃　鹽酸　　　AgNO₃　　　BaCl₂

D．

AgNO₃　鹽酸　　　BaCl₂　　　　Na₂CO₃

把3體積的NO₂氣體，依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有①NaHCO₃飽和溶液，②濃H₂SO₄，③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)

A．

1體積NO

B．

2體積NO₂和0.5體積O₂

C．

2體積O₂

D．

0.25體積O₂

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是

A．

一定不含F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺

B．

一定含有Al³⁺，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺至少含有一種或兩種皆有

C．

溶液可能含有NO₃^－

D．

一定含有Fe³⁺ ，但一定不含F(xiàn)e²⁺

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是：

A．

該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A(g)＋B(g)4C(g)

B．

在 t₁時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t₁mol·L^－1·min^－1

C．

其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．

維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大