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下列推斷合理的是

A．

在常溫下，Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓，說(shuō)明H₂CO₃酸性強(qiáng)于H₂SiO₃；在高溫下，Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑，說(shuō)明H₂SiO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃

B．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，則c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂CO₃]＞c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

C．

向1 L　0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8 g時(shí)，則溶液中2c(Na⁺)＝3[c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)]

D．

在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑

將0.2 mol·L^－1　HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A．

c(HCN)＜c(CN^－)

B．

c(Na⁺)＜c(CN^－)

C．

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1 mol·L^－1

D．

c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1 mol·L^－1　KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．

c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)

B．

c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

C．

c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

D．

c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L　CO₂通入150 mL　1 mol/L　NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是

A．

c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)

B．

c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

C．

c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)與c(HCO₃^－)之和

D．

c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

下列敘述正確的是

A．

0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄⁺)

B．

10 mL　0.01 mol·L^－1　HCl溶液與10 mL　0.01 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．

在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．

0.1 mol·L^－1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下面各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是

A．

液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

B．

相同溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液與0.1 mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)

C．

常溫下，氨水與(NH₄)₂SO₄的混合溶液pH＝7時(shí)，c(NH₄⁺)與c(SO₄^2－)

D．

銅與濃硫酸共熱反應(yīng)中，消耗的Cu與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

將11.2 g的Mg－Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體．再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是

A．

0.3 mol　NO₂和0.3 mol　NO

B．

0.2 mol　NO₂和0.1 mol　N₂O₄

C．

0.1 mol　NO、0.2 mol　NO₂和0.05 mol　N₂O₄

D．

0.6 mol　NO

下列敘述正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K

③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N

A．

只有②④⑥

B．

只有①⑥⑦

C．

只有②③④

D．

只有③⑤⑦

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土元素鈰(Ce)主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為＋3和＋4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．下列說(shuō)法正確的是

A．

鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce＋4HICeI₄＋2H₂↑

B．

在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陰極獲得鈰

C．

用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺＋2Fe²⁺Ce³⁺＋2Fe³⁺

D．

鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同系物

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl^－與SO²⁺₄的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶3

B．

2∶3

C．

6∶1

D．

3∶1