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已知I₂＋SO^2－₃＋H₂O2I^－＋SO^2－₄＋2H⁺．某無色溶液中可能含有I^－、NH⁺₄、Cu²⁺、SO^2－₃，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是

①肯定不含I^－

②肯定不含Cu²⁺

③肯定含有SO^2－₃

④可能含有I^－

A．

②③④

B．

①②③

C．

①③

D．

①②

某溶液中大量存在四種離子：NO^－₃、SO^2－₄、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：

N(NO^－₃)∶n(SO^2－₄)∶n(H⁺)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，則M可能為

①Fe²⁺

②Mg²⁺

③Cl^－

④Ba²⁺

A．

①②④

B．

③

C．

②

D．

①②

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微微�？赡苁�

①兩種不同的原子；

②兩種不同元素的原子；

③一種原子和一種分子；

④一種原子和一種離子；

⑤兩種不同分子；

⑥一種分子和一種離子；

⑦兩種不同陽離子；

⑧兩種不同陰離子；

⑨一種陰離子和和一種陽離子

A．

①③⑤⑥⑦⑧

B．

①③⑤⑦⑧

C．

①③④⑤⑦

D．

全部都是

下列離子方程式中正確的是

A．

Ba(OH)₂溶液中加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SOBaSO₄↓＋H₂O

B．

NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH＋OHNH₃↑＋H₂O

C．

稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe＋4H⁺＋NOFe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．

KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H⁺2H₂O＋I(xiàn)₂

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)敘述中正確的有

①0.2 mol　H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 N_A

②25℃、101 Pa下，16 g　O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

③將FeCl₃的飽和溶液(含F(xiàn)eCl₃　0.1 mol)加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A

④1 mol　N₂和3 mol　H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A

A．

②④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

①②④

下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是

A．

D與C不能形成化合物

B．

D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等

C．

A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A

D．

原子半徑的大小順序是C＞B＞A＞D

下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是

A．

NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液

B．

稀鹽酸和AgNO₃溶液

C．

AlCl₃溶液和NH₃·H₂O溶液

D．

Ba(OH)₂溶液和NaHCO₃溶液

若在加入鋁粉能產(chǎn)生氮?dú)獾娜芤褐蟹謩e加入下列各組離子，可能大量興存的一組是

A．

NH⁺₄、NO^－₃、CO^2－₃、Na⁺

B．

Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO^－₃

C．

NO⁺₃、Fe²⁺、Cl^－、Ca²⁺

D．

NO^－₃、Na⁺、K⁺、Cl^－

“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但是有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中，正確的是

A．

ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則VA族元素氫化物的沸點(diǎn)順序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃

B．

第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則笫三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是HCI＞H₂S＞PH₃

C．

晶體中有陰離子必有陽離子；則有陽離子也必有陰離子

D．

酸性：HCl＞H₂S，所以，非金屬性：Cl＞S

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．

18 g　NH⁺₄中含有的電子數(shù)為10N_A

B．

78 g　Na₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為2N_A

C．

1 L　0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含有分子的數(shù)目為0.1N_A