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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知，通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄＋10OH^－→CO＋7H₂O＋8e^－；通入O₂的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O₂＋4H₂O＋8e^－→8OH^－．下列敘述不正確的是

A．

通入CH₄的電極為負極

B．

正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．

燃料電池工作時，溶液中的OH^－向負極移動

D．

該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是

A．

放電時負極反應(yīng)為：Zn＋2OH^－→Zn(OH)₂＋2e^－

B．

充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃＋5OH^－→FeO＋4H₂O＋3e^－

C．

放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol　K₂FeO₄被氧化

D．

放電時正極附近溶液的堿性增強

天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO₂)，充電時LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示．電池反應(yīng)為LiCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，下列說法正確的是

A．

充電時，電池的負極反應(yīng)為LiC₆→Li⁺＋C₆＋e^－

B．

放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO₂＋Li⁺＋e^－→LiCoO₂

C．

羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．

鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

有人設(shè)計出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是

①每消耗1 mol　CH₄可以向外電路提供8 mol　e^－

②負極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式為CH₄＋10OH^－→CO＋7H₂O＋8e^－

③負極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

④電池放電后，溶液的pH不斷升高

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

③④

鉛蓄電池的充、放電反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．

在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb＋SO→PbSO₄＋2e^－

B．

在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．

在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．

在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO₄＋2e^－→Pb＋SO

生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO₄，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO₄＋2H₂O2PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄

下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是

A．

需要定期補充硫酸

B．

工作時鉛是負極，PbO₂是正極

C．

工作時負極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO→PbSO₄＋2e^－

D．

工作時電解質(zhì)的密度減小

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如下圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．

a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．

a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．

a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．

a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．

裝置①中，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．

裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．

用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．

裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe²⁺生成

電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr₂O．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr₂O還原成毒性較低的Cr³⁺，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當?shù)腘aCl，用Fe作電極進行電解．下列說法錯誤的是

A．

電解時，陽極反應(yīng)為：Fe→Fe²⁺＋2e^－

B．

電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣

C．

電解法中，轉(zhuǎn)化Cr₂O的離子方程式為：Cr₂O＋6Fe²⁺＋14H⁺2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

D．

電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀

鐵－鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是

A．

放電時Fe為負極

B．

充電時陰極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)₂→NiO₂＋2H⁺＋2e^－

C．

放電時NiO₂的反應(yīng)為NiO₂＋2e^－＋2H₂O→Ni(OH)₂＋2OH^－

D．

蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中