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物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．

1∶4

B．

1∶5

C．

2∶3

D．

2∶5

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A．

SO₂

B．

Cl^－

C．

Fe³⁺

D．

NO

從某些性質看，NH₃與H₂O相當，NH與H₃O⁺相當，NH與OH^－相當，NH^2－(有時也包括N^3－)與O^2－相當．下列有關化學方程式不正確的是

A．

NH₄Cl與KNH₂反應：NH₄Cl＋KNH₂KCl＋2NH₃↑

B．

二價活潑金屬M與液氨反應：M＋2NH₃M(NH₂)₂＋H₂↑

C．

鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNHMCl₂＋NH₃↑

D．

NH₄Cl與MO反應：2NH₄Cl＋MO2HCl＋M(NH₂)₂＋H₂O

某元素的單質與足量濃HNO₃反應時，參加反應的單質與HNO₃的物質的量之比為1∶4，則反應后的產(chǎn)物中，該元素的價態(tài)可能為

A．

＋1

B．

＋5

C．

＋3

D．

＋4

如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO₂和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體．假設試管內(nèi)的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質的量濃度之比為

A．

1∶1

B．

5∶7

C．

7∶5

D．

4∶3

現(xiàn)有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是

①SiO₂→Na₂SiO₃

②CuSO₄→CuCl₂

③SiO₂→H₂SiO₃

④CuO→Cu(OH)₂

⑤Na₂O₂→NaOH

A．

①②

B．

③④

C．

②③④

D．

②③④⑤

下列說法不正確的是

①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO

④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

A．

只有②

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②③④

下列離子方程式書寫正確的是

A．

往NaOH溶液中通入少量CO₂：

CO₂＋OH^－HCO

B．

單質Si與氫氟酸反應：

Si＋4HFH₂↑＋SiF₄↑

C．

石英砂與燒堿溶液反應制水玻璃：

SiO₂＋2OH^－SiO＋H₂O

D．

往水玻璃中通入二氧化碳：Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂H₂SiO₃↓＋2Na⁺＋CO

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失．下列判斷不正確的是

A．

氧化性：ClO^－＞I₂＞SO

B．

漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．

向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．

次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：

MnO＋C₂O＋H⁺→CO₂↑＋Mn²⁺＋□．下列有關敘述正確的是

A．

發(fā)生還原反應的是C₂O

B．

該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^－

C．

10 mol　H⁺參加反應時，電子轉移5 mol

D．

1 mol草酸分子中含有9 mol共用電子對