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在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是

A．

pH＝3的溶液：Na⁺、Cl^－、Fe²⁺、ClO^－

B．

與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K⁺、SO、CO、NH

C．

使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^－、SO、Al³⁺

D．

水電離的H⁺濃度為1×10^－12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是

①Fe＋Cu²⁺Fe²⁺＋Cu

②Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

③Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

④CO＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

⑤Ag⁺＋Cl^－AgCl↓

A．

只有③

B．

②③

C．

③⑤

D．

①④

離子方程式H⁺＋OH^－H₂O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是

①稀H₂SO₄＋Ba(OH)₂溶液

②澄清石灰水＋稀HNO₃

③稀HNO₃＋Cu(OH)₂

④醋酸和KOH

⑤Ba(OH)₂溶液＋稀HNO₃

⑥氫氟酸＋NaOH

⑦鹽酸＋氨水

A．

只有②⑤

B．

除③④⑥⑦

C．

只有⑤

D．

除④

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO中的一種或幾種．為確定其成分，進行如下實驗：(1)取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則此溶液中肯定存在的離子是

A．

K⁺、HCO、MnO

B．

Al³⁺、Mg²⁺、HCO

C．

Al³⁺、Mg²⁺、SO

D．

Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－

下列離子方程式書寫正確的是

A．

硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO＋Ba²⁺BaSO₄↓

B．

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O[Al(OH)₄]^－＋4NH

C．

苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：

D．

氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、Cl^－、S^2－

②在pH＝11的溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO、S^2－、SO

③由水電離的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH、F^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl^－、K⁺、SO

A．

②④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－13 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．

Al³⁺、Na⁺、NO、Cl^－

B．

K⁺、Na⁺、Cl^－、SO

C．

K⁺、Na⁺、Cl^－、CO

D．

K⁺、I^－、NO、Cl^－

化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法．下列類比正確的是

A．

CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，CaSO₃也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂

B．

銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

C．

鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．

鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是

A．

該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．

1 mol　Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C．

配制200 mL　4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．

等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

體積為V mL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，則下列表示正確的是

A．

c＝

B．

m＝

C．

w＝％

D．

c＝