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已知298 K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，(MgF₂的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10^－11)取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

A．

所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．

所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．

所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

D．

298 K時(shí)，飽和Mg(OH)₂的溶液與飽和MgF₂溶液相比前者的c(Mg²⁺)大

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．

反應(yīng)速率a＞b＞c

B．

達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

C．

若T₂＜T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．

達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．

在0.1 mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(OH^－)

B．

pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na⁺)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

在0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．

加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小

B．

溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變

C．

分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．

用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Ba²⁺中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：

①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，只產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

下列推斷正確的是

A．

肯定沒有NH₄⁺、HCO₃^－、Ba²⁺

B．

可能有K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NH₄⁺

D．

若另取部分原溶液加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl^－

我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池．常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均為零)，電池反應(yīng)通常表示為：

LaNi₅H₆＋6NiO(OH)LaNi₅＋6Ni(OH)₂

下列說法正確的是

A．

充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽極

B．

放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6 mol電子，有6 mol　NiO(OH)被氧化

C．

充電時(shí)陽極周圍PH增大

D．

放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi₅H₆＋6OH^－－6e^－＝LaNi₅＋6H₂O

下列描述違背化學(xué)原理的是

A．

碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B．

相同溫度時(shí)，取物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和乙酸分別滴在PH試紙上，可判斷

兩者酸性強(qiáng)弱

C．

NH₄Cl溶于重水(D₂O)中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子分別為NH₃·HDO和等D₃O⁺

D．

高溫時(shí)C能置換出SiO₂中的Si，說明還原性C比Si強(qiáng)

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說法正確的是

A．

四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：W＞X＞Y＞Z

B．

原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜W＜Z＜Y

C．

Y、Z、W三種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．

Y和Z的氧化物都屬于酸性氧化物，它們都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

B．

Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

C．

KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H⁺＝2H₂O＋I(xiàn)₂

D．

向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液：Ag⁺＋I(xiàn)^－＝AgI↓

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

在20℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，2.8 g　C₂H₄和CO的混合氣體中含氣體分子數(shù)小于0.1N_A

B．

23 g金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)，生成Na₂O₂和Na₂O的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

C．

7.8Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A

D．

0.5 mol的甲基(－CH₃)所含電子數(shù)為5N_A