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在不同溫度下，水溶液中c(H⁺)與c(OH^－)有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO

b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH、Ba²⁺、OH^－、I^－

c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－

d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na⁺、K⁺、SO、Cl^－

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．對(duì)于濃度均為0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的是

c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

c(H⁺)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

兩溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是

香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同

香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO₃、NaOH溶液反應(yīng)

通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖甲表示T₁＞T₂，SO₂與O₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

圖乙表示0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 ml　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

圖丙表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H₂O₂

圖丁表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c(CO₃^2－)的濃度變化

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是

濾液A中的陽(yáng)離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g

樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

V＝448

Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色．后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說(shuō)法正確的是

品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

SO₂和Cl₂分別使品紅溶液褪色的原因可以用同一原理解釋

“無(wú)色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

品紅溶液中同時(shí)通入Cl₂、SO₂，漂白效果會(huì)更好

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂N₂O₄　ΔH＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示．下列有說(shuō)法正確的是

曲線Y表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化

a點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

c點(diǎn)表示v_生成(NO₂)＜v_消耗(NO₂)

25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

將5.6 g的Mg－Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X．再向所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生10.7 g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是

0.05 mol　NO、0.15 mol　NO₂

0.2 mol　NO₂

0.15 mol　NO

0.05 mol　NO、0.1 mol　NO₂、0.05 mol　N₂O₄

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．

方案①：2.7 g　AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②：2.7 g　AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

X溶液溶質(zhì)為AlCl₃，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO₂

b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等

a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

下列離子方程式書寫不正確的是

NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n(NaOH)∶n(SO₂)＝4∶3時(shí)，4OH^－＋3SO₂＝SO₃^2－＋2HSO₃^－＋H₂O

CuCl₂溶液與Na₂S溶液2∶1反應(yīng)，Cu²⁺＋S^2－＝CuS↓

Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＝1∶1時(shí)，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO＋5H⁺＝Al(OH)₃↓＋Al³⁺＋H₂O