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欲將混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出來加以分離，加入試劑

①Cl^－

②SO₄^2－

③OH^－

④CO₂

⑤CO₃^2－的正確順序是

①②③④

③⑤①②

②①③⑤

①⑤③②

下列離子方程式書寫正確的是

銅溶于濃硝酸：Cu＋4HNO₃(濃)Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合：Fe³⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋3OH^－Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：ClO^－＋H₂O＋CO₂HCO₃^－＋HClO

碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＋Ca²⁺CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高

Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)

含有a mol　FeBr₂的溶液中，通入x mol　Cl₂．下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

x＝0.4a，2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

x＝a，2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

x＝1.5a，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Br₂＋2Fe³⁺＋6Cl^－

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K⁺，Br^－，Na⁺，HCO₃^－

②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K⁺，CO₃^2－，Na⁺，AlO₂^－

③水電離產(chǎn)生的C(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：ClO^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺，SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，Na⁺，SO₄^2－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－，F(xiàn)e³⁺

⑥PH＝0溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，Cl^－

①③⑥

①②④⑤

①④⑤

③⑥

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的電離)其中Cl^－、Br^－、I^－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣、的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

7∶1

7∶2

7∶3

7∶4

某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A＝H⁺＋HA^－；HA^－H⁺＋A^2－．現(xiàn)有下列四種溶液

①0.01 mol/L的H₂A溶液

②0.01 mol/L的NaHA溶液

③0.02 mol/L的HC1溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

④0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合

下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是

溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－

溶液③中有：c(HA^－)＋c(A²一)＝c(Na⁺)

溶液④中有：c(OH^一)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

四種溶液中c(HA^－)濃度大小：③＞②＞①＞④

下列反應(yīng)離子方程式正確的是

將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂OSO₃^2－＋2HClO

向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂，恰好使SO₄^2－沉淀完全：

2A1³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

向氯化鋁溶液中投入過量Na：Al³⁺＋4Na＋2H₂OAlO^－₂＋4Na⁺＋2H₂↑

在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025 mol　Cl₂，有一半Br^－變?yōu)锽r₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)．則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

0.25 mol·L^－1

0.002 mol·L^－1

0.2 mol·L^－1

0.02 mol·L^－1

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表．已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是

J和氫組成的化合物分子中不只含有極性共價(jià)鍵

工業(yè)上用電解熔融的M的氯化物方法來制備M

R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO₃