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下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^－1)，下列說法中正確的是

pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe³⁺

若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

若分離溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

若在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中加入燒堿，Ni(OH)₂優(yōu)先沉淀

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL　b mo1·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)．下列說法正確的是

若金屬有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金屬不會再溶解

若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況)，則b＝0.3

當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關系為：b≥80y(1－)

如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H₂S廢氣的工藝流程．該方法對H₂S的吸收率達99％以上，并可制取H₂和S．下列說法正確的是

吸收H₂S的離子方程式為：Fe³⁺＋H₂S＝Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

電解過程中的陽極反應主要為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想

實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H₂S污染

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L^－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2．下列說法正確的是

元素原子第一電離能大小關系：Z＞Y＞W(wǎng)＞X＞M

XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線形的共價化合物

Y與M形成化合物鍵長大于Z與M形成化合物的鍵長

由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

下列各表述與示意圖一致的是

圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

圖②中曲線表示反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

圖③表示10 mL　0.01 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1　H₂C₂O₄溶液混合時(ΔH＞0)，n(Mn²⁺)隨時間的變化

圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

M是一種冶療艾滋病的新藥(結(jié)構簡式見下圖)，已知M分子中－NH－COO－基團(除H外)與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關于M的以下說法正確的是

該物質(zhì)易溶于水

M能發(fā)生加聚反應

M的分子式為C₁₃H₁₂O₂NF₄

M分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi)

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c(Na⁺)：③＞②＞①

0.1 mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

圖中pH＝7時：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液．

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．

⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．

則關于原溶液的判斷中不正確的是

肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

無法確定原溶液中是否存在Cl^－

若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，則下列說法不正確的是

D、E中一定都含有A的元素

單質(zhì)B肯定是氧化劑

A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

若A是非金屬，則B一定為金屬

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃(aq)，上述平衡體系中，I₃的物質(zhì)的量濃度c(I³)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是

該反應的正反應是吸熱反應

A點與C點的化學反應速率v_A＜v_C

在反應進行到D點時，v_正＞v_逆

A點與B點相比，B點的c(I₂)大