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已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

下列有關(guān)敘述不正確的是

A．

該反應的化學方程式是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．

上述反應的正反應是放熱反應

C．

如果在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)

D．

某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時的溫度是1000℃

A．

在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

B．

C．

0.1 mol·L^－1的KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)＞c(Al³⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

A．

該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．

裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

C．

裝置Y中負極的電極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．

裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

已知可逆反應X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是

A．

發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關(guān)系為：v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．

圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％

C．

T₀℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D．

該反應正反應的反應熱ΔH＜0

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表．已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是

A．

J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

B．

工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C．

R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．

J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO₄

下列離子反應方程式正確的是

A．

B．

向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C．

將金屬鈉加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．

碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．

常溫下，23 g　NO₂含有N_A個氧原子

B．

1 mol　Cl₂與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．

0.1 mol　²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為2.8　N_A

D．

用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol　O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

A．

含有大量NO₃^－的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、H⁺

B．

在pH＝12的溶液中：ClO^－、SO₃^2－、Na⁺、K⁺

C．

D．

能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COOO^－、I^－

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂．有關(guān)它們的敘述

A．

②③④⑤

B．

①③⑤

C．

②④

D．

③

A．

B．

C．

D．