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三氯生是一種抗菌劑，其結構如圖所示，遇含氯自來水能生成有毒的三氯甲烷．下列說法不正確的是

1 mol三氯生最多能與6 mol　H₂反應

三氯生的分子式是C₁₂H₆Cl₃O₂

三氯甲烷與甲烷均無同分異構體

1 mol三氯生最多能與7 moI　NaOH反應

A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)．下列說法中正確的是

X元素可能為鋁或硅

反應①和②互為可逆反應

反應①和②一定為氧化還原反應

X元素可能是金屬，也可能是非金屬

關于下列圖示的說法中正確的是

圖①表示可逆反應“CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)”中的ΔH大于0

圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1∶1

圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

圖④量取0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液20.00 mL

用Pt電極電解含有各0.1 mol的Cu^2－和X³⁺的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系見圖示．

則離子的氧化能力由大到小排列正確的是：

Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺

H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺

下列說法正確的是

25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W

SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O＝SO＋2I^－

加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO、NO

100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K⁺、Cl^－、NO、S^2－

②Na⁺、AlO、Cl^－、SO

③Na⁺、Cl^－、NO、SO

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO

①③⑥

③⑤

③④⑤

①②

關于阿伏伽德羅常數(shù)N_A，下列說法正確的是

常溫常壓下，1 mol白磷中含有共價鍵為4N_A

標準狀況下，22.4 L甲醇完全燃燒產(chǎn)生N_A個CO₂分子

常溫常壓下，46 g　NO₂、N₂O₄混合物中，分子數(shù)為N_A

1 L　1 mol/L　Na₂CO₃溶液中，陰離子個數(shù)大于N_A

下列物質的除雜方法中，合理的是

①SO₂中混有的SO₃雜質可以讓混合氣體通過濃硫酸除去；

②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加熱的方法除去；

③乙烯中混有的SO₂氣體可以通過溴水除去；

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去；

⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通過重結晶的方法除去．

①②④

①④⑤

①②④⑤

①②③④⑤

下列離子方程式正確的是

過量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂＋2NO＋3Ba²⁺＋2H₂O3BaSO₄＋2NO＋4H⁺

1 mol的Cl₂通入含1 mol　FeI₂的溶液中：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋4Cl^－＋I₂

甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]⁺＋2OH^－HCOO^－＋NH＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：

NH＋Al³⁺＋2SO＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl^－、I^－等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色．

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含NO、CO、Cl^－三種陰離子．

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論．

①②④⑤

③④

③④⑤

②③⑤