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分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

⑧根據(jù)化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應

①④⑤⑥

③④⑤⑥

只有①③

全部正確

下列離子方程式書寫正確的是

Na₂S溶液水解：S^2－＋H₂O＝HS^－＋OH^－

NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

向酸性氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

銅與濃硝酸反應：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后沉淀溶解現(xiàn)象的是

①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂

②向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴入過量的H₂SO₄溶液

③向AgI膠體中逐滴加入過量稀鹽酸

④向石灰水中通入過量CO₂

⑤向Na₂SiO₃溶液中滴入過量的鹽酸

①②③

②③⑤

①②③⑤

①③⑤

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的電離)，Cl^－、Br^－、I^－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^－和Br^－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為

7∶4

7∶3

7∶2

7∶1

下列說法中正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

40 g　SO₂氣體所占的體積為11.2 L

7.1 gCl₂與足量水反應轉移電子數(shù)為0.1N_A

1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中，CH₃COO^－離子數(shù)小于N_A

常溫常壓下，32 g　O₂和O₃的混合氣體含氧原子數(shù)為2N_A

下列各組離子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是

Al³⁺、Fe³⁺、Br^－、SO₄^2－

K⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、Cl^－

Na⁺、Cu²⁺、I^－、NO₃^－

NH₄⁺、K⁺、HPO₄^2－、Cl^－

下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸

②硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③硫酸鋁溶液與氨水

④硝酸銀溶液與氨水

⑤碘化亞鐵溶液與氯水

⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

③⑤

①③⑥

②④

②③⑥

下列離子方程式書寫正確的是

碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋2H₂O

碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O

次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

氧化鐵加入氫碘酸中：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

在18 g　¹⁸O₂中含有2N_A個氧原子

下列離子方程式正確的是

Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂

往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag⁺＋2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺

NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO＋Ba²⁺＋2OH^－BaCO₃↓＋2H₂O＋CO

石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH2CH₃COO^－＋Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O