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下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、Cl^－、S^2－

②在pH＝11的溶液中：Na⁺、AlO、NO、S^2－、SO

③由水電離的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH、F^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl^－、K⁺、SO

②④

①②④

①③④

①②

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

①Fe＋Cu²⁺Fe²⁺＋Cu

②Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

③Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

④CO＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

⑤Ag⁺＋Cl^－AgCl↓

只有③

②③

③⑤

①④

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中約有N_A個(gè)氣體分子

在含4 mol　Si－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2N_A

28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6N_A對(duì)共用電子對(duì)

含N_A個(gè)氧原子的O₂與含N_A個(gè)氧原子的O₃的質(zhì)量之比為2∶3

碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I₂＋6OH^－5I^－＋I(xiàn)O₃^－＋3H₂O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I₂＋I(xiàn)^－＝I₃^－，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有

IBr加入Na₂S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁：2IBr＋S^2－2I^－＋2Br^－＋S↓

少量IBr加入KI溶液中：IBr＋I(xiàn)^－＝Br^－＋I(xiàn)₂

IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH^－I^－＋BrO^－＋H₂O

IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr＋5Ag⁺＋3H₂O3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O₃^－＋6H⁺

氯化銅(CuCl₂·2H₂O)中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)．為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純．

氧化劑x與物質(zhì)Y的化學(xué)式分別是(已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe³⁺為3.7，Cu²⁺為6.4，F(xiàn)e²⁺為9.6．)

H₂O₂、CuO

KMnO₄、Na₂O

NaClO、Cu(OH)₂

K₂Cr₂O₇、NaOH

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL　2 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無Fe³⁺離子．則下列判斷正確的是

混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為2∶1

混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多

混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是

鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

最初20 mL　NaOH溶液用于中和過量的硫酸

硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L^－1

生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：

I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)，上述平衡體系中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))．下列說法不正確的是

該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速度v_A＜v_C

在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v(正)＞v(逆)

A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I₂)大

常溫下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，滴定曲線如下圖．下列說法正確的是

點(diǎn)①所示溶液中：[CH₃COO^－]＋[OH^－]＝[CH₃COOH]＋[H⁺]

點(diǎn)②所示溶液中：[Na⁺]＝[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]

點(diǎn)③所示溶液中：[Na⁺]＞[OH^－]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]

滴定過程中可能出現(xiàn)：[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]＞[Na⁺]＞[OH^－]

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是

①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；

②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；

③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；ΔH＞0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；

④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－使得溶液中的c(OH^－)＞c(H⁺)

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

①②③④⑤

②③④⑤⑥

②③⑤⑥⑦

①②⑤⑥⑦