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常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO4^2－

甲基橙呈紅色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO^2－、Cl^－

pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^－

與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄＋2O₂＋2KOHK₂CO₃＋3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法正確的是(一個(gè)電子所帶電量為1.6×10^－19 C)

通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負(fù)極

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L　O₂，可向外提供8.3×10⁴　C的電量

通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH₄＋10OH^――8e^－CO＋7H₂O

放電一段時(shí)間后，溶液pH升高

如圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是

金屬鎳有廣泛應(yīng)用．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－Ni

電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

①c(Ag⁺)

②c(NO)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

①③

③④

①②④

①②⑤

如圖所示，下列敘述正確的是

Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

Y與濾紙接觸處有氧氣生成

X與濾紙接觸處變紅

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl與H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1．用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是

陰極自始至終只有H₂

陽極先析出Cl₂后析出O₂

電解最后階段為電解水

溶液pH不斷增大，最后為7

市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料．這里鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：

Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂．下列說法不正確的是

放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e^－Li⁺

充電時(shí)，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

放電過程中Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

電源B極是正極

甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2

欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

下列濃度關(guān)系正確的是

氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H⁺)