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現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))，用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中正確的是

在含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

Na⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL　4 mol·L^－1的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250 mL　1.5 mol·L^－1的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是

Na⁺、Mg²⁺

Al³⁺、Mg²⁺

Mg²⁺、AlO

Na⁺、AlO

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷錯(cuò)誤的是

若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－＋HCOH₂O＋CO，則E是一種清潔的能源

若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式是Na^+2－Na⁺

若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂CaCO₃↓＋2HClO

向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂CaSO₃↓＋2HClO

氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca²⁺＋OH^－＋HCOCaCO₃↓＋H₂O

在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

無色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO

能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH、I^－、NO

FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO、AlO

＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO、NO

下列離子方程式正確的是

鐵與稀HNO₃反應(yīng)：Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑

小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH^－CO₂↑＋H₂O

氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca²⁺＋COCaCO₃↓

CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺＋SO＋2OH^－＋Ba²⁺BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

Ba²⁺、NO、NH、Cl^－

Ca²⁺、HCO、NH、AlO

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO

Mg²⁺、NH、SO、K⁺

下列敘述正確的是

NaHCO₃與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1時(shí)，溶液無HCO

CO₂通入石灰水中，當(dāng)n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1時(shí)，能得到澄清溶液

AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH^－)∶n(Al³⁺)＝1∶1時(shí)，鋁元素以AlO形式存在

Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶1時(shí)，溶液中只有Fe³⁺存在

某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是

Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－

Na⁺、Mg²⁺、S^2－、ClO^－

H⁺、Na⁺、SO、NO

K⁺、Ca²⁺、OH^－、SO