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(原創(chuàng))下列溶液說法正確的是

常溫時，濃度均為0.01 mol/L　Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c(Na⁺)＝3c(HCO)＋3c(CO)＋3c(H₂CO₃)

下圖表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

1.0×10^－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0*10^－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

分別將等體積的等pH的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④

(原創(chuàng))下列敘述中，正確的是

0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

一定量Na₂S溶液中各離子濃度存在以下關系：2c(Na⁺)＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)

中和PH與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相等

若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH)相等，則c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄NO₃)＜c(NH₄HCO₃)

常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是

PH＝5.2的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)﹤CH₃COO^－

在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH﹤7

Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

PH＝2的一元酸溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均減小

25℃時，pH＝7的氨水和硫酸銨的混和溶液中，c(NH)＝c(SO)

pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水電離的c(H⁺)不相等

生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示．已知C₁極的電極反應方程式為：C₂H₅OH＋3H₂O－12e^－＝2CO₂＋12H⁺．

下列說法不正確的是

放電一段時間后，C₂極周圍的pH升高

C₂極的電極反應式為：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

該生物燃料電池的總反應方程式為：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O

電子由C₂極經外電路導線流向C₁極

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO₂)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是

陽極的電極反應式為：2Cl^－→Cl₂↑＋2e^－

陰極的電極反應式為：TiO₂＋4e^－→Ti＋2O^2－

通電后，O^2－、Cl^－均向陰極移動

石墨電極的質量不發(fā)生變化

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH₃CH₂OH－2e^－→X＋2H⁺．下列說法中正確的是

電池內部H⁺由正極向負極移動

另一極的電極反應式為：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極

電池總反應為：2CH₃CH₂OH＋O₂→2CH₃CHO＋2H₂O

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－．下列對該燃料電池的說法不正確的是：

通入丁烷一極是負極，電極反應為：C₄H₁₀＋26OH^－－26e^－＝4CO₂＋18H₂O．

電池的總反應是：2C₄H₁₀＋13O₂→8CO₂＋10H₂O

通入空氣一極是正極，電極反應為：O₂＋4e^－＝2O^2－

在熔融電解質中，O^2－由正極移向負極

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)＝4Na＋O₂↑＋2H₂O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑．下列有關說法正確的是

電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：2OH^－－2e^－＝H₂↑＋O₂↑

蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)也相同

目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)．下列說法中不正確的是

電池工作時，正極反應式為：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

電解時，當陰極逸出amol氣體，同時有W克Na₂SO₄﹒10　H₂O析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質量分數(shù)是

電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g　H₂時，b極周圍會產生0.02 g　H₂