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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1 mol乙基(－C₂H₅)中含有的電子數(shù)為17 N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共價(jià)鍵數(shù)目為4 N_A

1 L　pH＝1的稀硫酸中有0.2 N_A個(gè)H⁺

78 g　Na₂O₂中含有2 N_A個(gè)陰離子(相對原子質(zhì)量：Na－23　O－16)

下列離子方程式表達(dá)正確的是

Fe(OH)₃溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂Fe³⁺＋2H₂O

向明礬溶液中滴加過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO＋4NH＋2H₂O

下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是

含有NO的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO、H⁺

在pH＝2的溶液中：ClO^－、SO、Na⁺、K⁺

含有CO的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^－、Cl^－、Na⁺

能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COOO^－、I^－

發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)電解液．鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式為：H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂．下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是：

在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小

在上坡或加速時(shí)，溶液中的K＋向甲電極遷移

在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H₂O＋2e^－H₂↑＋2OH^－．

在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重

下列說法正確的是

pH＝2和pH＝l的硝酸中c(H⁺)之比為10∶1

一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H⁺)－c(OH^－)

KAl(SO₄)₂溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(SO)＞c(K⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

一定溫度下，1 mol　X和n mol　Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol　Z．下列說法正確的是

當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

其他條件不變向平衡后的體系中加入1 mol　M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)^－1

其他條件不變向上述平衡體系中再充入1 mol　X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

下列離子方程式正確的是

銅片加入稀硝酸中：Cu＋NO＋4H⁺Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

AlCl₃溶液中加人過量的氨水：Al³⁺＋4OH^－AlO＋2H₂O

向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺＋HCO＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H₂O₂＋2I^－＋2H⁺I₂＋2H₂O

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：

下列說法不正確的是

若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁

若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性

若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl₂溶液

若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差14

常溫下，下列結(jié)論正確的是

pH均為11的氨水和碳酸鈉溶液中，由水電離出的c(OH^－)均為10^－3 mol/L

pH均為3的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度

pH為3.6的0.1 mol/L　HX與0.1 mol/L　NaX的混合溶液中，c(Na⁺)＝2c(X^－)

向100 ml　0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中通入標(biāo)況下224 mL　CO₂，充分反應(yīng)后溶液中，c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)

下列結(jié)論正確的是

向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO＋4NH＋2H₂O

足量銅與含1 mol溶質(zhì)的濃硫酸反應(yīng)，可生成0.5 mol　SO₂

堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO₂經(jīng)外電路流向Zn極

15.6 g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10²³