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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是

1 mol過(guò)氧化鈉固體中所含陰離子的個(gè)數(shù)為2N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　CCl₄中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為2N_A

1.7 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為N_A

用100 mL　18.4 mol·L^－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A

下圖是周期表中短周期的一部分，X．Y．Z三種元素原子核外電子數(shù)之和等于Y的質(zhì)量數(shù)．Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下面敘述中不正確的是

三種元素的原子半徑的大小順序是Y＜X＜Z

X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性

Y元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性

Z元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子．則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是

N元素的非金屬性比Cl元素弱

在NCl₃分子中N為＋3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO₂和HCl

在NCl₃分子中N為－3價(jià)，NCl₃跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH₃和HClO

NCl₃跟水反應(yīng)生成NH₄Cl．O₂和Cl₂

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/P>

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 molX和2 molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(？)＋Y(？)aZ(g)．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說(shuō)法一定正確的是

若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間Ⅰ＞Ⅱ

平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的電離)，其中Cl^－、Br^－、I^－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－)

7∶1

7∶2

7∶3

7∶4

下列溶液中，不能鑒別SO₂和CO₂的是

①石灰水

②H₂S溶液

③酸性KMnO₄溶液

④溴水

⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液

⑥品紅溶液

①②③⑤

只有①

②③④⑤

①③

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

Fe³⁺、OH^－、SO、CO

Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO

Ag⁺、Na⁺、SO、Cl^－

K⁺、H⁺、CO、MnO

下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品

⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)

①④⑤

①⑤⑥

②③④

④⑤⑥

下列離子方程式書寫正確的是

碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

Ca²⁺＋2HCO＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

氯氣與水的反應(yīng)：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2NO＋4H⁺Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋OH^－＋6H₂O＝[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑