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下列離子組一定能大量共存的是

甲基橙呈黃色的溶液中：I^－、CI^－、NO、Na⁺

石蕊呈藍色的溶液中：Na⁺、ALO、NO₃^－、HCO

含大量Al3⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^－、CIO^－

含大量OH^－的溶液中：CO、CI^－、F^－、K⁺

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

常溫常壓下，3.6 g　D₂O中含有的電子總數(shù)為2.0N_A

標準狀況下，11.2 L　C₂H₂和N₂的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5N_A

常溫常壓下，4.6 g　Na在O₂中燃燒消耗O₂的分子數(shù)為0.05N_A

25℃時，pH＝1的CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)為0.1N_A

在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

無色溶液：Cu²⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

含0.1 mol·L^－1　NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Br^－

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH＝11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液體積之和，則Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比是

1∶9

1∶1

1∶2

1∶4

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)＋Q，某I₂、、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))．下列說法正確的是

反應(yīng)I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)＋Q的Q＜0

若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₂＞K₁

若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆

狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

下列離子方程式書寫錯誤的是

H₂O₂和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O

碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－2CaCO₃↓＋Mg(OH)₂↓＋2H₂O

向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至SO₄^2－沉淀完全

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²+＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

NaHSO₄與過量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²+＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是

Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

a點K_W的數(shù)值比c點K_W的數(shù)值大

b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是

pH＝1的溶液：K⁺、Cu²⁺、Br^－、SO

含有0.1 mol/LI^－的溶液：NH、Fe³⁺、SO、Cl^－

含有0.1 mol/LHCO₃^－的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO、OH^－

強酸性溶液：K⁺、Mg²⁺、NO、ClO^－

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是

原子半徑由達到小的順序是：C＞D＞E＞F

由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵

F、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)