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在制定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是

無色溶液中：Cu＝²⁺、K⁺、H⁺、NO

滴加酚酞試液呈無色的溶液中：CO、K⁺、Na⁺、AlO

在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

pH＝13的溶液中：Na⁺、NH、NCO、NO

Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

3Cl₂＋6FeI₂→2FeCl₃＋4FeI₃

Cl₂＋FeI₂→FeCl₂＋I₂

Co₂O₃＋6HCl→2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

2Fe³⁺＋2I→2Fe²+＋I₂

已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2－的能力大于結(jié)合OH^－的能力，而Al³+則正好相反．在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

Al₂S₃、FeS和S

Fe(OH)₃和Al(OH)₃

Fe₂S₃和Al(OH)₃

FeS、Al(OH)₃和S

某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是

Na⁺、K⁺、Cl^－、ClO^－

Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

把鋁粉與Fe₃O₄的混合物，分為兩等份．前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

1∶1

3∶4

9∶8

4∶3

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L　CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比為2∶1

0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

只含Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下：

下列敘述錯誤的是

步驟①產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

步驟②產(chǎn)物中殘留的CH₂＝CHCH₂OH可用溴水檢驗

苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)

苯氧乙酸和菠蘿酯均可與H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3N_A

1 mol氯化氫分子中含H⁺離子數(shù)為N_A

16 g　CH₄與18 g　NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)均為N_A

4.6 g鈉與鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL　b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)．下列說法不正確的是

若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

若金屬全部溶解，則溶液中可能含有Fe³⁺

若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b＝0.3

當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確是

30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·s)

反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

20 min～40 min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4