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對下列事實的解釋錯誤的是

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

已知反應CuSO₄＋H₂S→CuS↓＋H₂SO₄能進行，這說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

只有①②正確

只有①③正確

只有③④正確

①②③④均不正確

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

熱穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R

單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

M與T形成的化合物具有兩性

L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

甲、乙兩燒杯中分別盛放500 mL等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，向甲燒杯中加入mg鐵粉，向乙燒杯加mg鋅粒，完全反應后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬剩余，若H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為x mol·L^－1，則x的范圍是

≥x＞

＞x≥

≥x≥

≥x＞

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列說法正確的是

電池工作時，鋅為正極

電池負極的電極反應式為：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

已知常溫常壓和催化劑條件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ的熱量．在上述條件下向密閉容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；向另一體積相同的容器中通入0.9 mol　N₂、2.7 mol　H₂和0.2 mol　NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ．則下列關(guān)系式正確的是

2Q＝Q₁＝92.4

Q₂＜Q₁＜92.4

Q₁＜Q₂＜92.4

Q₁＝Q₂＝92.4

有兩種短周期元素X和Y，可以組成XY₃，當Y的原子序數(shù)為M時，X的原子序數(shù)可能為

①M－4

②M＋4

③M＋8

④M－2

⑤M＋6，其中正確的是

①②④

①②③⑤

①②③④⑤

①②⑤

下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個離子方程式表示的是

稀鹽酸　　　　Na₂CO₃溶液

AlCl₃溶液　　NaAlO₂溶液

Fe　　　　　HNO₃溶液

濃氨水　　　AgNO₃溶液