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高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應制得

2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3C1^－＋5H₂O

在上述反應中

A．

FeO₄^2－是還原產(chǎn)物

B．

CIO^－是還原劑

C．

1 mol　Fe(OH)₃失去3 mol電子

D．

沒有電子得失

下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A．

Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－、SO₄^2－

B．

Na⁺、NO₃^－、SiO₃^2－、K⁺

C．

K⁺、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－

D．

Na⁺、Cl^－、HCO₃^－、Ca²⁺

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法錯誤的是

A．

乙炔可以用于生產(chǎn)聚氯乙烯塑料

B．

重油裂化可以提高汽油的產(chǎn)量

C．

生產(chǎn)玻璃和水泥都需要用到碳酸鈣

D．

工業(yè)上采用熱還原法制取金屬鋁

下圖是198 K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是

A．

該反應的熱化學方程式為：

N₂＋3H₂2NH₃；ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．

b曲線是加入鐵觸媒時的能量變化曲線

C．

加入鐵觸媒，該化學反應的反應熱改變

D．

加入鐵觸媒可增大正反應速率，降低逆反應速率，反應物的轉(zhuǎn)化率提高

在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量Na₂O₂固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是

A．

飽和H₂S溶液

B．

Ba(HCO₃)₂稀溶液

C．

Na₂SO₃稀溶液

D．

CaCl₂飽和溶液

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

1 mol甲基正離子(CH₃⁺)所含電子數(shù)為8N_A

B．

標準狀況下將0.5 mol　SO₂氣體與0.5 mol　H₂S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為N_A

C．

500 mL　0.5 mol/L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^－的數(shù)目為0.5N_A

D．

31 g白磷分子中有N_A個P－P鍵

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．

向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．

碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

C．

向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：

SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

D．

澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：

Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

要提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，實驗操作最合理的是

A．

CO₂(SO₂)：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶后收集

B．

Fe²⁺(Fe³⁺)：加KSCN溶液后過濾

C．

Cl₂(HCl)：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集

D．

氯化銨溶液(FeCl₃)：加足量NaOH溶液后過濾

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：

①Cu與濃硝酸

②Fe與濃硫酸

③Na與氧氣

④P₂O₅與水

由于反應溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．

②③④

B．

②③

C．

①②③

D．

③④

下列各組中的物質(zhì)，互為同位素的是

A．

B．

甲醇與乙醇

C．

2－甲基丁烷與戊烷

D．

重氫與超重氫