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現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：

A．

①＝②＝③

B．

①＞②＞③

C．

③＞②＞①

D．

②＞③＞①

用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為

A．

量筒

B．

容量瓶

C．

滴定管

D．

以上均不對(duì)

三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒．1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．有關(guān)說(shuō)法符合題意的

①“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人體中的蛋白質(zhì)變性

②“啞泉”之毒是由于水中的SO₄^2－使人體中的蛋白質(zhì)變性

③“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性

④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu²⁺＋2OH^－＝Cu(OH)₂

A．

①④

B．

②④

C．

③

D．

均不正確

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．

強(qiáng)堿性溶液中：

B．

含有Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、H⁺、AlO₂^－

C．

某無(wú)色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．

室溫下，pH＝1的溶液中：

下列敘述中，正確的是

A．

含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

B．

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．

某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．

金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性．ICl跟Zn，H₂O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl＋2Zn＝ZnCl₂＋ZnI₂，ICl＋H₂O＝HCl＋HIO．下列說(shuō)法正確的是

A．

在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．

在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl₂既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．

在H₂O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑

D．

在H₂O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．

定性檢驗(yàn)SO₃^2－，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．

為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．

配制FeCl₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．

5∶3

B．

5∶4

C．

1∶1

D．

3∶5

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．

鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂↑

B．

AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．

工業(yè)制漂白液：Cl₂＋2OH^－＝ClO^－＋Cl^－＋H₂O

D．

FeCl₃溶液跟Cu反應(yīng)：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe＋Cu²⁺

實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．

Fe₂O₃→Fe

B．

Cu→Cu(NO₃)₂

C．

SO₃→H₂SO₄

D．

Cl₂→Cl^－