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將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為d g·cm^－3該溶液的質量分數(shù)為

A．

B．

C．

D．

把一塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中，通入足量的Cl₂，再加過量NaOH溶液、過濾，把濾渣充分灼燒，得到固體殘留物恰好與原合金質量相等，則合金中Fe、Al質量比為

A．

1∶1

B．

3∶1

C．

1∶4

D．

7∶3

向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是

A．

一部分為Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺存在于溶液中

B．

一部分為Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^－形式存在于溶液中

C．

全部為Al(OH)₃沉淀

D．

幾乎全部以AlO₂^－形式存在于溶液中

甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象，據(jù)此可推斷丙物質是

A．

Al₂(SO₄)₃

B．

NaOH

C．

BaCl₂

D．

FeSO₄

如圖，向NaAlO₂溶液中滴入鹽酸，生成Al(OH)₃沉淀的曲線正確的是

A．

B．

C．

D．

下列各組離子中，在溶液中能夠大量共存的一組是

A．

A1O₂^－、SO₄^2－、OH^－、K⁺

B．

Al³⁺、Na⁺、OH^－、Cl^－

C．

Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、SCN^－

D．

OH^－、C1^－、Na⁺、HCO₃^－

下列反應的離子方程式中正確的是

A．

偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：H⁺＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃↓

B．

鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

C．

向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D．

銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag⁺Cu²⁺＋Ag

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反應后，恢復到原來的溫度，下列說法中正確的是

A．

溶液的pH不變，有H₂放出

B．

溶液的pH值增大，有O₂放出

C．

溶液中c(Na⁺)增大，有O₂放出

D．

溶液中Na⁺數(shù)目減少，有O₂放出

在5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O的反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比是

A．

5∶8

B．

5∶4

C．

5∶3

D．

3∶5

下列關于氧化還原反應說法正確的是

A．

肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．

某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．

在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D．

在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑