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關于Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，下列說法正確的是

A．

用加熱的方法區(qū)別兩種溶液

B．

用澄清的石灰水區(qū)別兩種溶液

C．

濃度相同時，Na₂CO₃溶液的pH大

D．

濃度相同時，兩溶液的pH相等

向50 mL　18 mol/L　H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量

A．

小于0.45 mol

B．

等于0.45 mol

C．

在0.45 mol和0.90 mol之間

D．

大于0.90 mol

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

.6∶3∶1

D．

6∶3∶2

下列離子方程式正確的是

A．

氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

B．

明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質的量達最大值：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

C．

Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量石灰水：

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

D．

向100 mL　0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol　Cl₂：

10Fe²⁺＋14Br^－＋12Cl₂＝10Fe³⁺＋7Br₂＋24Cl^－

對于反應4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，下列敘述正確的是

A．

鐵和硫兩種元素被還原

B．

只有硫元素被氧化

C．

轉移電子總數(shù)是44e^－

D．

Fe₂O₃為氧化產(chǎn)物，SO₂為還原產(chǎn)物

根據(jù)下列四個反應方程式判斷：氧化性由強到弱的順序正確的是

①2A^－＋B₂^＝B^－＋A₂

②2A^－＋C₂^＝2C^－＋A₂

③2B^－＋C₂^＝C^－＋B₂

④2C^－＋D₂^＝2D^－＋C₂

A．

D₂＞C₂＞B₂＞A₂

B．

A₂＞B₂＞C₂＞D₂

C．

C₂＞A₂＞B₂＞D₂

D．

B₂＞D₂＞C₂＞A₂

已知A物質的分子結構簡式如下：，1 mol　A與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為

A．

6 mol

B．

7 mol

C．

8 mo1

D．

9 mo1

0.1 mol/L　NaOH溶液和0.1 mol/L　NH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

A．

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤