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下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．

除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．

除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．

除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．

除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．

NaOH

B．

NH₃·H₂O

C．

AgNO₃

D．

BaCl₂

水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．下列關于水的說法中錯誤的是

A．

蒸餾法是海水淡化的方法之一

B．

淡水的密度小于海水的密度

C．

融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D．

0℃以上，溫度越高，水的密度越小

制備氰氨基化鈣的化學方程式為

CaCO₃＋2HCNCaCN₂＋CO↑＋H₂↑＋CO₂↑，在反應中

A．

氫元素被氧化，碳元素被還原

B．

HCN既是氧化劑又是還原劑

C．

CaCN₂是還原產(chǎn)物，H₂是氧化產(chǎn)物

D．

CO是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物

利尿劑是2008北京奧運會違禁藥物，顧名思義，此類藥物有稀釋尿液的功能．利尿劑現(xiàn)有15種，主要用于掩蓋或“清洗”體內(nèi)其他違禁藥品的存在，以逃避興奮劑檢查．利尿酸是其中之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列敘述正確的是

A．

1 mol利尿酸最多可與5 mol　H₂發(fā)生加成反應

B．

利尿酸分子中位于同一平面內(nèi)的原子有10個

C．

利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

D．

利尿酸與新制Cu(OH)₂懸濁液反應有紅色沉淀生成

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：

，現(xiàn)有裝置如圖，則下列說法正確的是

A．

放電時負極反應是：Pb－2e^－Pb²⁺，充電時陰極反應是：

B．

閉合K斷開K₁，電流的流動方向是從B到A

C．

放電過程中，溶液的pH不斷減小

D．

放電時，線路上若有1 mol　e^－通過，則消耗硫酸也是1 mol

現(xiàn)有t℃時質(zhì)量分數(shù)為a％的KNO₃溶液m g，將其分成質(zhì)量比為1∶2的甲、乙兩份溶液．甲溶液蒸發(fā)5 g水，恢復到原溫度時析出晶體2 g；乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復到原溫度時析出晶體5 g．則t℃時，KNO₃溶解度為

A．

41.7 g

B．

50 g

C．

42.9 g

D．

60 g

下列指定條件下的結(jié)論正確的是

A．

B．

10 mL　0.02 mol·L^－1　HCl溶液與10 mL　0.02 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝7

C．

在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．

0.1 mol·L^－1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

“類推”是一種常用的學習方法，但有時類推會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是

A．

NH₄Cl加熱分解只生成HCl和NH₃，NH₄I固體加熱分解也只生成HI和NH₃

B．

第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C．

溶液中有陽離子，必有陰離子，則晶體中有陽離子，必有陰離子

D．

干冰(CO₂)是分子晶體，則SiO₂也是分子晶體

T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如下圖(Ⅰ)所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如下圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A．

在t₁時間內(nèi)用B表示該反應的平均速率為：0.6 mol·L^－1·min^－1

B．

在(t₁＋10)時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

C．

T℃時，在相同容器中，若由0.1 mol·L^－1　A、0.3 mol·L^－1　B和0.4 mol·L^－1　C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1

D．

在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大