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相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：

①有MnO₂催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；

②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄(高氯酸鉀)和KCl．

下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是

A．

都屬于氧化還原反應(yīng)

B．

發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．

發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D．

生成KCl的物質(zhì)的量相同

已知KH和H₂O反應(yīng)生成H₂和KOH，反應(yīng)中1 mol　KH

A．

失去1 mol電子

B．

得到1 mol電子

C．

失去2 mol電子

D．

沒有電子得失

某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)．該化學(xué)品可能是

A．

KMnO₄

B．

NaCl

C．

(NH₄)₂SO₄

D．

CH₃COOH

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說(shuō)法正確的是

A．

常溫常壓下，11. 2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0. 3N_A

C．

常溫下，2. 7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0. 3N_A

D．

常溫下，1 L　0. 1 mol/L　MgCl₂溶液中含Mg數(shù)為0. 2N_A

用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)＞1∶8．下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是

A．

Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．

Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．

Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D．

CuO沒有全部被還原

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分離：

其中試劑1、2、4分別為

A．

氯化鋇溶液　　　硝酸銀溶液　　稀硝酸

B．

氯化鋇溶液　　　稀硝酸　　　　硝酸銀溶液

C．

氫氧化鈉溶液　　硝酸銀溶液　　稀硝酸

D．

硝酸銀溶液　　硝酸鋇溶液　　　稀硝酸

將1.12 g鐵粉加入25 mL　2 mol/L　FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A．

鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．

向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，顯血紅色

C．

Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為5∶1

D．

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為

A．

2.8 mol

B．

2.6 mol

C．

2.4 mol

D．

0.8 mol

把SO₂能入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

A．

SO₂

B．

Fe²⁺

C．

Fe³⁺

D．

NO₃^－

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃．則下列關(guān)系正確的是

A．

V₁＞V₂＞V₃

B．

V₁＞V₃＞V₂

C．

V₂＞V₃＞V₁

D．

V₃＞V₁＞V₂