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元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

A．

分子晶體

B．

金屬晶體

C．

離子晶體

D．

原子晶體

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e^－＝Cu²⁺

在101 kPa和25℃時，有反應(yīng)的熱化學方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列說法中錯誤的是：

A．

H₂燃燒生成1 mol　H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B．

H₂的燃燒熱為285.8 kJ

C．

O₂前面的1/2表示參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量

D．

1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

已知某溶液中滴加酚酞試液顯紅色，其中能大量存在的離子是

A．

B．

C．

D．

關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A．

在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．

在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．

原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．

分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－)＝0.8 mol·L^－1，則c(K⁺)為：

A．

0.15 mol·L^－1

B．

0.2 mol·L^－1

C．

0.3 mol·L^－1

D．

0.4 mol·L^－1

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·L^－1·S^－1

B．

v(D)＝1 mol·L^－1·S^－1

C．

v(C)＝0.8 mol·L^－1·S^－1

D．

v(B)＝0.3 mol·L^－1·S^－1

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．

K⁺一定存在，Cl^－可能存在

B．

100 mL溶液中含0.01 mol　CO₃^2－

C．

K⁺可能存在，Cl^－一定存在

D．

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

一定溫度下，在恒容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol　A和2 mol　B，達平衡后A的體積分數(shù)為a％．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a％的是

A．

1 mol　B和1 mol　C

B．

1 mol　A　1 mol　B和1 mol　He(不參加反應(yīng))

C．

2 mol　C

D．

2 mol　A　3 mol　B和3 mol　C

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2∶1的是

A．

Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2－)之比

B．

0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1的鹽酸中c(H⁺)之比

C．

pH＝7的氨水與(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄⁺)與c(SO₄^2－)之比

D．

pH＝12的Ba(OH)₂溶液與pH＝12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比