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10％的乙醇溶液100 g，其密度為0.92 g/mL．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

再加入等體積的30％的乙醇溶液，混合后溶液為20％

B．

從原溶液中取出10 mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

C．

欲從原溶液中提取純凈的乙醇，可加入足量CaO，然后蒸餾

D．

此溶液含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)比水的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH₄⁺

B．

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2－

C．

加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2－

D．

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

接觸法制硫酸，選擇的條件是常壓、500℃并用V₂O₅作催化劑．下列有關(guān)分析正確的是

A．

不采用高壓是因?yàn)楦邏褐荒芴岣叻磻?yīng)速率，不能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．

使用催化劑雖然不能改變逆反應(yīng)速率，但可以增大正反應(yīng)速率

C．

接觸室內(nèi)使用熱交換器的目的之一是使SO₂和O₂的混合氣體得到預(yù)熱，提高接觸氧化的速率

D．

溫度越高，反應(yīng)速率越大，SO₂轉(zhuǎn)化率越大，但考慮到工業(yè)投入，選用500℃

下列方程式書寫正確的是

A．

鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極上的反應(yīng)　Fe－2e^－Fe²⁺

B．

過(guò)量鐵粉與稀HNO₃反應(yīng)　Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

C．

葡萄糖在人體組織中氧化　C₆H₁₂O₆＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O；ΔH＝－2800 kJ·mol^－1

D．

用惰性電極電解KCl溶液　2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

某溶液中大量存在的四種離子：NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO₃^－)∶n(SO₄^2－)∶n(H⁺)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，則M可能為：①Fe²⁺　②Mg²⁺�、跜l^－�、蹷a²⁺

A．

①②④

B．

③

C．

②

D．

①②

下列關(guān)于酸的敘述正確的是

A．

每一種酸至少有一種酸酐與之對(duì)應(yīng)，每一種酸酐至少對(duì)應(yīng)一種酸

B．

酸分子中含有n個(gè)氫原子，則為n元酸

C．

中和等物質(zhì)的量的燒堿，消耗二元酸的物質(zhì)的量一定小于一元酸

D．

元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)

一定屬于非金屬元素的是

A．

最高價(jià)氧化物的水化物可與NaOH溶液反應(yīng)的元素

B．

有負(fù)價(jià)的元素

C．

最外層電子數(shù)大于4的元素

D．

單質(zhì)能與H₂反應(yīng)的元素

往200 mL　1.5 mol·L^－1　FeCl₂溶液中緩慢通入2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Cl^－的物質(zhì)的量濃度之比為

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

1∶4

D．

1∶8

下列實(shí)驗(yàn)方共合理的是

A．

用亞硫酸鈉和硝酸反應(yīng)制備二氧化硫

B．

以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞石炭酸

C．

用稀硫酸檢驗(yàn)生石灰里是否混有石灰石和石英

D．

用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

H₂O(g)＋C(s)H₂(g)＋CO(g)；ΔH＞0達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

A．

加入H₂平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小

B．

加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C．

降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．

加入CO₂氣體的密度增大