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下列說法不正確的是

A．

1 mol氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L

B．

1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．

等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．

等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是

A．

分子式為C₁₆H₁₈O₉

B．

與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．

咖啡鞣酸水解時可消耗8 mol　NaOH

D．

與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

有①Na₂CO₃溶液�、贑H₃COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1，下列說法正確的是

A．

3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．

若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．

若分別加入25 mL　0.1 mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．

若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學家HenK VanLubeek引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H⁺)與c(OH^－)比值的對數(shù)，用公式表示為AG＝lg．常溫下，AG＝10的溶液中能大量共存的離子組是

A．

Na⁺、K⁺、Cl^－、F^－

B．

Na⁺、K⁺、ClO^－、S^2－

C．

、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

Na⁺、K⁺、CO₃ ^2－、

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A．

X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．

X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．

兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1

D．

X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

在標準狀況下，22.4 L　SO₃所含分子數(shù)為N_A

B．

23 g　Na在空氣中加熱條件下反應(yīng)，O₂得到的電子數(shù)為2N_A

C．

32 g　O₂和O₃的質(zhì)子數(shù)均為16N_A

D．

2 L　1 mol/L的HCl溶液中，含有的HCl分子數(shù)目為2N_A

如圖所示是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是

A．

X＋Y2Z反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

B．

X、Y、Z均為氣態(tài)

C．

X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．

降低溫度Y的轉(zhuǎn)化率升高

某學生的實驗報告中有下列數(shù)據(jù)，其中合理的是

①用托盤天平稱取11.7 g氯化鈉

②用100 mL的量筒量取21.48 mL鹽酸

③用容量瓶配制216 mL，1 mol·L^－1的氯化鈉溶液

④用酸式滴定管量取25.00 mL　H₂SO₄溶液

⑤用pH試紙測定H₂SO₄溶液的pH為3.2

A．

①④

B．

②④

C．

①③

D．

②⑤

在100 ml含物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol　Cl₂，有一半Br^－變?yōu)锽r₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)．原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

A．

0.0075 mol/L

B．

0.0018 mol/L

C．

0.075 mol/L

D．

0.08 mol/L

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．

單質(zhì)的熔沸點逐漸降低

B．

鹵素離子的還原性逐漸增強

C．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D．

單質(zhì)氧化性逐漸增強