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某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

則下列分析推理中不正確的是

A．

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L^－1

B．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．

加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．

15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

若在1 L蒸餾水中加入1滴(約0.05 mL)0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1 mol·L^－1　AgNO₃溶液，請(qǐng)估算是否會(huì)產(chǎn)生沉淀(已知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10)

A．

否

B．

是

C．

可能是

D．

以上都不正確

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為

A．

6∶1

B．

3∶1

C．

2∶1

D．

1∶2

將Ba(OH)₂溶液滴入混有鹽酸的MgSO₄溶液中，下列曲線不可能的是(縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的體積)

A．

B．

C．

D．

某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是

A．

70 mL

B．

100 mL

C．

120 mL

D．

130 mL

從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說(shuō)法不正確的是

A．

此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．

①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．

以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D．

第①到第④步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或[Zn(OH)4]^2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn²⁺離子濃度為10－5 mol·L^－1時(shí)，Zn2＋離子已沉淀完全)．下列說(shuō)法不正確的是

A．

往ZnC1₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn²⁺＋4OH^－＝[Zn(OH)4]2^－

B．

從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積Ksp＝10－17 mol³·L^－3

C．

某廢液中含Zn²⁺離子，沉淀Zn²⁺離子可以控制溶液pH的范圍是8－12

D．

向1 L　1 mol·L^－1　ZnC1₂溶液中加入NaOH固體至pH＝7，需NaOH　2 mol

某白色固體可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生．則對(duì)原固體判斷不正確的是

A．

肯定存在①

B．

至少存在①④⑤

C．

無(wú)法確定是否有③

D．

至少存在②和⑤

某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A．

用廣泛試紙測(cè)得氯水的pH值為2.1

B．

用50 mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C．

用溫度計(jì)測(cè)量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃

D．

用托盤(pán)天平稱量氧化銅粉末為11.70 g

下列含溴化合物中溴原子在適當(dāng)條件下都能被羥基(－OH)所取代，所得產(chǎn)物能跟Na₂CO₃溶液反應(yīng)并能產(chǎn)生氣體的是

A．

B．

C．

D．